Question

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

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等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調節(jié)鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要燒杯、

 

、

 

等玻璃儀器．
（2）步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：

 

．
（3）步驟2中，若先用鹽酸調節(jié)pH再過濾，將會對實驗結果產生影響，其原因是

 

．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制150mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：

 

．
若在定容時仰視，則所配溶液的濃度

 

0.2mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超過刻度線，應采用的處理方法是：

 

．

Answer 1

考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：實驗設計題

分析：（1）操作a是通過過濾除去不溶性雜質的操作，實現固體和溶液分離的方法是過濾，依據過濾裝置回答需要的儀器；
（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；除鎂離子用氫氧化鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面；
（3）氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應；
（4）實驗室沒有150mL容量瓶，應用250mL，注意溶液時要用玻璃棒引流，讀數時應平視，仰視可導致溶液體積偏大，如定容不慎超過刻度線，應重新配制．

解答： 解：（1）過濾需要的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：漏斗；玻璃棒；
（2）有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，應注意碳酸鈉在鋇試劑之后，是為除去過量的鋇離子，而Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-除雜不分先后，則試劑加入順序為NaOH-BaCl₂-Na₂CO₃或BaCl₂-NaOH-Na₂CO₃，
故答案為：BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃）；
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應，將對實驗結果產生影響，
故答案為：將使沉淀又溶解引入雜質；
（4）實驗室沒有150mL容量瓶，應用250mL，注意溶液時要用玻璃棒引流，讀數時應平視，仰視可導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，如定容不慎超過刻度線，應重新配制，
故答案為：容量瓶規(guī)格錯誤、沒用玻璃棒引流；小于；重新配制．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質分離提純、除雜以及溶液的配制等知識，為高頻考點，把握除雜不能引入新的雜質及試劑的添加順序為解答的關鍵，注意除雜試劑過量，題目難度不大．