Question

下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是

1. A.
   過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)
2. B.
   鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO₄溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
3. C.
   粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強
4. D.
   工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：高溫下Na₂CO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+CO₂↑該反應(yīng)原理可用“強酸H₂CO₃制弱酸H₂SiO₃”來解釋

Answer 1

B
分析：A．銅屑與稀硝酸能反應(yīng)，但銅和稀硫酸不反應(yīng)；
B．鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵的氧化物與硫酸銅溶液不反應(yīng)；
C．粗鋅和純鋅都是鋅，其化學(xué)性質(zhì)一樣，即還原性一樣；
D．強酸制弱酸是指弱酸根奪取了強酸電離出的氫離子，生成弱酸和強酸根的反應(yīng)．所謂“強酸”、“弱酸”指相對的強弱．強酸不一定是強電解質(zhì)．
解答：A．銅屑與稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8 HNO₃=3Cu（NO₃）₂ +2 NO↑+4H₂O，離子反應(yīng)方程式為3Cu+8 H⁺+2 NO₃^-=Cu²⁺+2 NO↑+4H₂O，當(dāng)過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，從離子反應(yīng)方程式可看出H⁺全部消耗，但NO₃^-剩余，再加入1mol/L稀硫酸，相當(dāng)于又加入H⁺，仍發(fā)生銅屑與稀硝酸的反應(yīng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)．故A錯誤；
B．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，鐵釘與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵釘表面生成致密的氧化膜，成分是鐵的氧化物，再用蒸餾水沖洗，鐵的氧化物不溶于蒸餾水，也不與CuSO₄溶液反應(yīng)．故B正確；
C．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅中鋅與雜質(zhì)構(gòu)成原電池的兩個電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液．鋅作原電池的負極，純鋅僅僅是鋅和稀硫酸反應(yīng)．故反應(yīng)不及粗鋅與稀硫酸反應(yīng)快．故C錯誤；
D．工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：高溫下Na₂CO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+CO₂↑，高溫條件下，相對強的酸不論是誰，都不能電離出氫離子，其次，硅酸的酸性不及碳酸強．故D錯誤；
故選B．
點評：本題較為綜合，需理解金屬與硫酸硝酸的反應(yīng)，需掌握原電池的反應(yīng)原理．需掌握復(fù)分解反應(yīng)的一條重要規(guī)律，強酸制弱酸的正確運用．