（16）亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）裝置C的作用是 ；

（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應的方程式為 ；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為 ；裝置B中反應后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種陰離子是 ；檢驗該離子的方法是 ；

（3）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；② ；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是 ；

實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定

（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L﹣1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西省紅色七校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。

（1）請寫出H2O2的電子式 。

（2）往硫酸中加入一定濃度的雙氧水可將溶解銅，寫出該反應的離子方程式_________________。

（3）Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，第一步反應為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，

請完成第二步反應的離子方程式：

Fe2++ H2O2 + _________ == _________+ _________

（4）下圖是一種用電解原理來制備過氧化氫并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置

①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）____ c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）。

②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應為 。

③理論上電路中每轉移3mol電子，最多可以處理NH3·H2O的物質的量為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．水電離的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

B．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

C．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－

D．含碳酸氫鈉的溶液：K+、SO42－、Cl－、H+

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分）鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一

已知：

試回答下列問題：

（1）化合物II的結構簡式為：________________________

（2）化合物II→化合物III的有機反應類型________________

（3）化合物III在銀氨溶液中發(fā)生反應化學方程式___________________

（4）有機物X為化合物IV的同分異構體，且知有機物X有如下特點：①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應。請寫出化合物X的結構簡式_____________________

（5）下列說法正確的是

A．化合物I遇氯化鐵溶液呈紫色

B．化合物II能與NaHCO3溶液反應

C．1mol化合物IV完全燃燒消耗9.5molO2

D．1mol化合物III能與3molH2反應

（6）有機物R（C9H9ClO3）經(jīng)過反應、再酸化也可制得化合物IV，則R在NaOH醇溶液中反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省瀏陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

（1）25℃時將氯氣溶于水形成氯氣－氯水體系，該體系中Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關系如圖所示。

①已知HClO的殺菌能力比ClO－強，由圖分析，用氯氣處理飲用水時，pH＝7.5與 pH＝6時殺菌效果強的是________________；

②氯氣－氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關系，分別用平衡方程式表示為_________________________。

（2）①ClO2是一種新的消毒劑，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，寫出該反應的化學方程式________ ；

②工業(yè)上還可用下列方法制備ClO2，在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應得到ClO2。電解時，生成ClO3–的電極反應式為_________________ ___。

（3）一定條件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小與化合價的關系如圖所示

①從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是 （填離子符號）；

②B → A + D反應的熱化學方程式為 （用離子符號表示）。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期二次模擬測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）

正極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。

（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。

①共沉淀反應投料時，不將（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是 。

②共沉淀反應的化學方程式為 。

③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導電性能外，還能 。

（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。

①在上述溶解過程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解過程中反應的化學方程式為 。

②Co（OH）2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化, 如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為 。（化學式）在350～400℃范圍內，剩余固體的成分為 。（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是

A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D．兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省安慶市高三上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）（a）鐵元素在人類生活中扮演著非常重要的角色，不僅僅是重要的建筑材料，也是人體必須的微量元素。每年鋼鐵的腐蝕帶來巨大的經(jīng)濟損失。某校研究小組在實驗室中模擬鋼鐵在自然環(huán)境下的腐蝕，設置如下裝置，幾天后觀察結果：

請回答下列問題：

（1）請比較以上三個裝置中右側導管中紅墨水的高度： ＞ ＞ 。請寫出A裝置中，鋼鐵銹蝕時正極反應的電極反應式 。

（2）鋼鐵的防腐有重大的意義，生活中常將金屬制品放在干燥處或者涂上礦物油予以保護，現(xiàn)請你從電化學角度設計一種方法保護下圖中鋼鐵以免被腐蝕，請將下圖完成：

（b）下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品含F(xiàn)e2+：33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸，與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。某乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為：

5 Fe2++8H++MnO4－=5 Fe3++Mn2++4H2O

準確稱量上述藥品10．00g，將其全部溶于試劑1中，配制成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00mL。

（3）該實驗中的試劑1是 （填序號）。

A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸

（4）請簡述判斷滴定終點的現(xiàn)象： 。

（5）請通過計算，說明該藥品含鐵量是否合格 （填“合格”或“不合格”）（Fe的摩爾質量為56g/mol）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容條件下發(fā)生反應A（g）+3B（g）2 C（g）（△H＜0），改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法中正確的是

A．第Ⅰ階段用C表示的平衡前的反應速率v （C）＝0.1 mol/（L·s）

B．第Ⅱ階段中B的平衡轉化率αⅡ（B）為0.019

C．第Ⅰ階段的平衡常數(shù)KⅠ與第Ⅱ階段平衡常數(shù)KⅡ的大小關系是：KⅠ﹤KⅡ

D．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是從反應體系中移出產(chǎn)物C

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