Question

（2013?濟(jì)南二模）下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是（　�。�

A．Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì)

B．任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，輸出電能

C．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大

D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動(dòng)

Answer 1

分析：A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，且溶液導(dǎo)電必須是該物質(zhì)電離出的陰陽離子；
B．任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，但不一定輸出電能；
C．平衡常數(shù)只反映反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；
D．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上析出氫氣，從而促進(jìn)水的電離．

解答：解：A．Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能夠?qū)щ�，但電離出離子的物質(zhì)分別是氯化氫和次氯酸、亞硫酸、一水合氨，都不是原來物質(zhì)，因此都不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，如果是原電池則輸出電能，如果是電解池則輸入電能，故B錯(cuò)誤；
C．平衡常數(shù)只反映反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，不反映反應(yīng)速率的快慢，且只與溫度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上析出氫氣，從而促進(jìn)水的電離，則水的電離平衡正向移動(dòng)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及電解質(zhì)的判斷、電池的設(shè)計(jì)、平衡常數(shù)的含義等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別，且電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．