同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和SO2的。
A．分子個數(shù)比為1∶2B．密度比為1∶2
C．體積比為1∶1D．所含原子個數(shù)比為1∶1
B

試題分析：O2和SO2都是氣體。對于氣體來說氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比等于它們的分子數(shù)的比。n(O2) :n(SO2)=(m÷32)：（m÷64）=2:1.所以它們的分子個數(shù)比為2:1. 體積比為2:1A、C錯誤。所含原子個數(shù)比為2×2∶2×3=2:3.D錯誤。密度=質(zhì)量÷體積=氣體的摩爾質(zhì)量÷氣體摩爾體積。同溫同壓下氣體摩爾體積不變。所以在同溫同壓下，不同氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比。所以密度(O2)∶密度(SO2)=32:64=1:2.
正確選項為B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在200mL硫酸鋁溶液中，含有3NA個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．則該硫酸鋁溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2mol?L-1B．2.5mol?L-1
C．5mol?L-1D．7.5mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）
A．2molH2O的質(zhì)量為36g?mol-1
B．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
C．NH3的摩爾質(zhì)量為17g
D．標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視觀察刻度線，引起配制溶液的濃度偏高
B．6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子
C．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況時，11.2L乙烯所含有的分子數(shù)為0.5NA
D．在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3，另一個盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下因素中，不會影響氣體體積大小的是
A．分子個數(shù)　　B．原子半徑　　　C．溫度　　　D．壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（   ）
A．常溫常壓下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為8 NA
B．室溫下，31.0g白磷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．1mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．22.4L2H2O中所含的中子數(shù)為10NA
C．100mL 1mol?L－1AlCl3溶液中含的陽離子數(shù)大于0.1NA
D．78g的Na2O2含陰離子2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3中含有的分子數(shù)為NA
B．100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA
C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的數(shù)目為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

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