對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）增大
C、壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）增大
D、加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；
B、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率都加快；
C、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率都加快；
D、加入催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)．
解答： 解：A、固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，所以增加A的量，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，即逆向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率都加快，故B正確；
C、該反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，所以增大壓強(qiáng)，平衡不動(dòng)，但是正逆反應(yīng)速率都加快，故C正確；
D、加入催化劑，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，所以B的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)和速率的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)，注意催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、v（A）=0.5 mol?L-1?min-1
B、v（B）=1.2 mol?L-1?s-1
C、v（D）=0.4 mol?L-1?min-1
D、v（C）=0.1 mol?L-1?s-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、0.1molOH-含0.9NA個(gè)質(zhì)子
C、常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
D、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硒（Se）是硫的同族元素，有關(guān)SeO2的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)如下．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O．
A、①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
B、SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是I2＞SeO2＞H2SO4（濃）
C、常溫常壓下，Se是固體，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SeO4
D、反應(yīng)①中每有0.6mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO2=LiMnO2．下列說法正確的是（　�。�
A、Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+
B、Li是正極，電極反應(yīng)為Li+e-=Li-
C、MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-
D、鋰電池工作過程：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：

鉀 鈉 Na2CO3 金剛石 石墨
熔點(diǎn)（℃） 63.65 97.8 851 3550 3850
沸點(diǎn)（℃） 774 882.9 1850（分解產(chǎn)生CO2） ---- 4250
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：
4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金剛石）△H=-1080.9kJ/mol
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；若4v正（Na）=3v逆（CO2），反應(yīng)是否達(dá)到平衡
 
（選填“是”或“否”）．
（2）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應(yīng)時(shí)間為10min，金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol，則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是
 
．
（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石）△H=-357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）圖1開關(guān)K接M時(shí)，石墨作
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．K接N一段時(shí)間后測(cè)得有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，作出y隨x變化的圖象（圖2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍．A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol電子．D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)生時(shí)，有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移．E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性．試填寫下列空白：
（1）寫出元素A和E的名稱：A
 
，E
 
．
（2）元素B在周期表中的位置為第二周期
 
族．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有
 
鍵（填“極性”或“非極性”）的
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”），寫出該化合物的電子式
 
．
（4）寫出C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取溶液少許，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②取溶液少許，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
③取一定量的原溶液，加入一種淡黃色粉末狀的固體X，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（n氣體）、沉淀的物質(zhì)的量（n沉淀）與加入淡黃色粉末的量（nX）的關(guān)系如圖所示（假設(shè)生成的氣體全部逸出）．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析，回答下列問題：
（1）溶液中肯定存在的陽離子有
 
（用離子符號(hào)表示）．
（2）溶液中肯定沒有的離子是
 
（用離子符號(hào)表示）．
（3）當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時(shí)，生成兩種氣體分別為
 
和
 
（寫化學(xué)式），其對(duì)應(yīng)的體積比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發(fā)生如下反應(yīng)
①Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（紅色）K1=200
②Fe（SCN）2++SCN-?Fe（SCN）2+（深紅色）K2
（1）已知：若起始c（Fe3+）、c（SCN-）均為0.001mol/L，測(cè)得混合溶液中c（Fe3+）約為8.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]約為1.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]約為5×10-6mol/L，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2為
 
．
（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是
 
．仔細(xì)觀察，滴加NH4SCN溶液時(shí)，混合液顏色更深一些，其原因是
 
．
（3）向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先變紅，寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式
 
，繼續(xù)滴加H2O2，溶液褪色，產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉(zhuǎn)化為N2，向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成．寫出H2O2與SCN-反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）為測(cè)定某溶液中c（Cl-），取待測(cè)液V1mL，向其中加入V2mL濃度為c2mol/L的AgNO3溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2?12H2O]作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度為c3mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液體積為V3mL．（已知Ag++SCN-=AgSCN↓（白色沉淀），Ksp（AgSCN）=4.9×10-13、Ksp（Ag Cl）=1.56×10-10）．請(qǐng)回答：
①在用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，應(yīng)先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測(cè)定結(jié)果將
 
．（填“偏高”，“偏低”或不變）．
②最終測(cè)得c（Cl-）=
 
mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案