Question

18．下列各組粒子互為等電子體，且中心原子均進(jìn)行sp³雜化的是（　　）

• A． N₃^-與CO₂
• B． BF₃和C O₃^2-
• C． NO₂⁺與CO₂
• D． H₃O⁺與NH₃

Answer 1

分析 等電子體是指原子數(shù)目相同，價(jià)電子數(shù)目也相同的粒子，根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷各組粒子的中心原子的雜化方式．

解答 解：A．N₃^-與CO₂互為等電子體，對(duì)于CO₂，根據(jù)VSEPR理論，中心C原子的配位原子數(shù)為BP=2，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P=$\frac{4-2×2}{2}$=0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+0=2，根據(jù)雜化軌道理論，中心C原子為sp雜化，不是sp³雜化，故A不選；
B．BF₃和C O₃^2-互為等電子體，對(duì)于BF₃，根據(jù)VSEPR理論，中心C原子的配位原子數(shù)為BP=3，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P=$\frac{3-1×3}{2}$=0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=3+0=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心B原子為sp²雜化，不是sp³雜化，故B不選；
C．NO₂⁺與CO₂互為等電子體，CO₂中中心C原子為sp²雜化，不是sp³雜化，故C不選；
D．H₃O⁺與NH₃互為等電子體，對(duì)于H₃O⁺，根據(jù)VSEPR理論，中心O原子的配位原子數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P=$\frac{6-1×3-1}{2}=1$，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=3+1=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心O原子為sp³雜化，NH₃分子中中心N原子也是sp³雜化，均為sp³雜化，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查等電子體原理，價(jià)層電子對(duì)互斥理論，雜化軌道理論，主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，題目難度不大．