關于下列四個圖像的說法中正確的是( )
A. 圖①t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B. 圖②該微粒僅為18O2－不能為16O2－
C. 圖③若A為CaO，則B可能為MgO
D. 圖④中的ΔH1＜ΔH2
科目：高中化學 來源： 題型：
在一個可以加熱的密閉容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，將容器加熱至400℃，待充分反應后排出氣體，則容器中剩余的固體是
A．Na2CO3 B．Na2CO3和Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（ ）
A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏
B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
C．碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，用作焙制糕點的發(fā)酵粉
D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
低碳生活是一種時尚的生活理念，如何有效地開發(fā)利用碳資源以及降低大氣中CO2的含量的研究顯得更加緊迫。
（1）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生 成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：
|
T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
① 請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式 。
② 上述反應T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2。
Ⅰ．計算K1= ,
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）__________。
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．無法比較
（2）CO2在實驗室常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有8.96 L CO2(標態(tài)），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液將其恰好完全吸收，反應的離子方程式為 ，
所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10—9。現(xiàn)將濃度為2×10—4mo1/L Na2CO3溶液與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。
（4）若用如右圖裝置,以CO2和H2為原料制備甲醇,發(fā)生
反應為
，則b電極的電
極反應式為 。
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已知化學反應速率用單位時間內某物質的濃度變化來表示，在2 L容器中發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入的A、B都是4 mol,10 s時A的物質的量為1 mol，則10 s內用B來表示反應速率為
A.0.01 mol/(L·s) B.0.2 mol/(L·s)
C.0.05 mol/(L·s) D.0.15 mol/(L·s)
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甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
(1)甲池為 (填“原電池”或“電解池”)，其中Fe為 極(填“正”或“負”)，當甲池的電解質溶液為飽和NaCl溶液時，F(xiàn)e被腐蝕的方式稱為 (填“析氫”或“吸氧”)腐蝕，其正極反應為 ＋4e－＋2H2O=== ；
(2)乙為電解池，根據(jù)圖上的電子流向可以判斷出C為陽極，該電極上的反應類型為 (填“氧化反應”或“還原反應”)，如果將鐵作為陽極則鐵會溶解，寫出電極反應式： 。
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（1）按有求寫出離子方程式
①鋁與氫氧化鈉的反應
②硫酸氫鈉溶液中滴加純堿溶液
⑵將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。
A組： 。
B組： 。
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在該反應中是
物質T/℃ n/mol