Question

14．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na₂CO₃溶液�、贜aHCO₃溶液�、跦Cl溶液�、馨彼�
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號(hào)，下同）．
（2）上述4種溶液的PH由小到大的排序是③②①④．
（3）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）．
（4）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積＜④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．．

Answer 1

分析 （1）含有弱離子的鹽能發(fā)生水解；
（2）①Na₂CO₃溶液和②NaHCO₃溶液是由于水解使得溶液顯堿性；③HCl溶液顯酸性；④氨水是弱堿，電離顯堿性；
（3）這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)為弱酸的酸式鹽，HCO₃^-電離程度小于水解程度，其溶液呈堿性；
（4）向氨水中加入氯化銨抑制一水合氨電離；
（5）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大�。�

解答 解：（1）含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，碳酸鈉和碳酸氫鈉都是含有弱離子的鹽，能發(fā)生水解，故答案為：①②；
（2）④氨水是弱堿，電離顯堿性，溶液的pH最大；①Na₂CO₃溶液和②NaHCO₃溶液均是由于水解使得溶液顯堿性，而水解程度均比較小，故溶液的pH均小于氨水，但由于Na₂CO₃對(duì)應(yīng)的酸為HCO₃^-，而NaHCO₃對(duì)應(yīng)的酸為H₂CO₃，而酸性H₂CO₃＞HCO₃^-，根據(jù)越弱越水解可知溶液的pH①Na₂CO₃溶液＞②NaHCO₃溶液；③HCl溶液顯酸性，pH最�。�故溶液的pH由小到大的順序?yàn)棰邰冖佗埽�故答案為：③②①④�?br />（3）這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉，HCO₃^-水解程度大于電離程度，但程度都較小，溶液呈堿性，溶液中HCO₃^-和水都電離生成氫氧根離子，則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）；
（4）向氨水中加入氯化銨，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，所以$\frac{c（N{H}_{{4}^{+}}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大，故答案為：增大；
（5）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），中性溶液中水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故答案為：＜；c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度不大．