【題目】乙醇是重要的有機化工原料,也是優(yōu)質(zhì)的燃料,工業(yè)上可由乙烯水合法或發(fā)酵法生產(chǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)乙烯水合法可分為兩步
第一步:反應(yīng)CH2=CH2+ HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙酯);
第二步:硫酸氫乙酯水解生成乙醇。
①第一步屬于反應(yīng)_______________(填反應(yīng)類型)。
②第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(2)發(fā)酵法制乙醇,植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇
纖維素的化學(xué)式為________,現(xiàn)要制取4.6 噸乙醇,至少需要植物秸稈________噸。
(3)乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源,來源于________(填“乙烯水合法”或“發(fā)酵法”)。
(4)以乙醇為原料可制備某種高分子涂料,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:
①有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為___________。
③反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為___________。
【答案】加成反應(yīng)CH3CH2OSO3H+H2O→CH3CH2OH+H2SO4(C6H10O5)n16.2發(fā)酵法CH2=CHCOOHnCH2=CHCOOC2H5加聚反應(yīng)
【解析】
(1)①乙烯含有碳碳雙鍵,與硫酸發(fā)生加成反應(yīng)生成硫酸氫乙酯;
②硫酸氫乙酯水解生成乙醇,根據(jù)原子守恒可知還有硫酸生成,則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OSO3H+H2O→CH3CH2OH+H2SO4。
(2)纖維素的化學(xué)式為(C6H10O5)n,根據(jù)方程式可知(C6H10O5)n~nC6H12O6~2nCH3CH2OH,則要制取4.6噸乙醇,至少需要植物秸稈的質(zhì)量是。
(3)由于乙醇汽油中乙醇是可再生能源,而乙烯是通過石油的裂解產(chǎn)生的,石油是不可再生的,所以來源于發(fā)酵法。
(4)①乙醇和A反應(yīng)生成CH2=CHCOOC2H5,該反應(yīng)是酯化反應(yīng),所以根據(jù)原子守恒可知A是CH2=CHCOOH;
②CH2=CHCOOC2H5含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOC2H5;
③根據(jù)以上分析可知反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)。
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【題目】S轉(zhuǎn)化為H2SO4有下列兩種途徑,部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。
途徑①:SH2SO4
途徑②:SSO2SO3H2SO4
下列有關(guān)說法不正確的是 ( )
A. 途徑①的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性
B. 途徑②中有兩步氧化還原反應(yīng)
C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol電子
D. 理論上,途徑②相比途徑①對環(huán)境的污染小
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA
B. 常溫下,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng),所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA
D. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
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【題目】從柑橘中可提煉得1,8萜二烯().下列有關(guān)它的說法正確的是( )
A. 分子式為C10H14
B. 屬于烴,難溶于水,可用某些有機溶劑提取1,8萜二烯
C. 與酸性高錳酸鉀溶液、氧氣、溴水等均可發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 它的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中可能含有苯環(huán)
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【題目】Ⅰ.將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min 后測得c(D)=0.5 mol/L,c(A):c(B)=1:2,C的反應(yīng)速率是0.15 mol/(Lmin)。
(1)B的反應(yīng)速率v(B)=_____________,X=_____。
(2)A在5min末的濃度是________________。
(3)此時容器內(nèi)的壓強與開始時之比為_________。
Ⅱ.(4)二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體,是合成硫化染料的重要原料。
a.S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出它的電子式____________;
b.指出它分子內(nèi)的鍵型_________。
(5)硒的原子序數(shù)為34,硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。
a.硒在元素周期表中的位置是___________。
b.硒化銦是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是________(填字母)。
A.原子半徑:In>Se B.In的金屬性比Se強
C.In的金屬性比Al弱 D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2
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【題目】粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗:
①取適量A進行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;
②另取20 g A全部溶于0.15L 6.0mol·L-1的鹽酸中,得溶液C;
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,同時生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B;
④用KSCN溶液檢驗時,溶液D不變色。請?zhí)羁眨?/span>
(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是____________,產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。
(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是________________。
(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L,則該溶液中c(Mg2+)為______,c(Fe2+)為_____。(保留小數(shù)點后兩位)
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【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫出實驗步驟。_______________________
(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中,溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:
①溶解:_____________________________。
②過濾:_____________________________。
③蒸發(fā):_____________________________。
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【題目】在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是( )
A.NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣
D.H+ , K+ , OH﹣ , NO3﹣
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【題目】下列物質(zhì):①純堿②食鹽水③空氣④燒堿⑤液氯⑥硝酸鉀,分類全正確的是( )
A.堿——①④B.電解質(zhì)——③④⑤C.混合物——②③D.鹽——②⑥
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