在120℃時(shí)，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，則該混合烴可能是（　�。�
A、CH4和C2H4
B、C2H6和C3H6
C、C2H4和C2H6
D、C2H2和C2H4
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：燃燒前后容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明燃燒前后氣體的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)方程式中反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，設(shè)該混合烴的平均組成為CxHy，結(jié)合燃燒通式進(jìn)行計(jì)算判斷，注意水是氣體．
解答： 解：設(shè)該混合烴的平均組成為CxHy，燃燒的化學(xué)方程式為：
CxHy+（x+
y
4
）O2=xCO2+
y
2
H2O，
溫度保持在120℃，水為氣體，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)保持不變，則：
1+x+
y
4
=x+
y
2
，所以y=4，
故混合烴平均組成滿足4個(gè)H原子即可，
A．CH4和C2H4分子中氫原子都是4，以任意比混合H原子平均數(shù)目為4，故A正確；
B．C2H6和C3H6分子中H原子都是6，以任意比混合H原子平均數(shù)目為6，故B錯(cuò)誤；
C．C2H4和C2H6分子中H原子分別為4、6，二者混合H原子平均數(shù)介于4～6之間，故C錯(cuò)誤；
D．C2H2和C2H4分子中H原子分別為2、4，二者混合H原子平均數(shù)介于2～4之間，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的確定，難度不大，判斷燃燒前后氣體的物質(zhì)的量不變是關(guān)鍵，注意從烴燃燒的方程式進(jìn)行解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常數(shù)K1；反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO+H2（g）平衡常數(shù)為K2．測(cè)得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/°C K1 K2
500 1.00 3.15
700 1.47 2.26
900 2.40 1.60
（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）900℃進(jìn)行反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K3為
 

（3）反應(yīng)②的焓變△H
 
0（填大于、小于、等于）．
（4）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
（填序號(hào)）
A．縮小反應(yīng)器體積    B．加入水蒸氣     C升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（5）如圖圖象符合反應(yīng)①的是
 
 （填序號(hào)）（圖中v是速率、φ為混合其中CO含量，T為溫度）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ?mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ?mol-1
則△H=
 
KJ?mol-1．
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．甲容器中CO的平衡時(shí)的速率小于乙容器中CO平衡時(shí)的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
D．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）汽車尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-（過程中無(wú)氣體產(chǎn)生），則負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列各題：
（1）請(qǐng)寫出2個(gè)與離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式〔必須是三種不同類別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應(yīng)〕：
“Ag++Cl-═AgCl↓”①
 
；②
 
．
“H++OH-=H2O”③
 
；④
 
．
（2）在淀粉KI溶液中加入少量FeCl3溶液，溶液即變藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．在上述藍(lán)色溶液中通入足量的SO2氣體，藍(lán)色逐漸消失，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）某原電池構(gòu)造如圖所示．寫出其總反應(yīng)方程式
 

（4）工業(yè)上生產(chǎn)MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 
．若電解電路中通過4mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為
 
．（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，O-16，S-32，Mn-55）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼是第ⅢA族的元素，自然界中有許多硼化合物，如：
硼鎂礦 硼砂 硼酸 偏硼酸鈉
Mg2B2O5?H2O Na2B4O7?10H2O H3BO3 NaBO2
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述所列硼化合物中，硼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是：
 
；
（2）工業(yè)上以硼鎂礦為原料制取硼．該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：B2O3+3Mg=2B+3MgO，反應(yīng)的氧化劑是：
 
；
（3）上述所得的粗硼與MgO混在一起，難以分離，工業(yè)上往往將粗硼與I2作用形成BI3（沸點(diǎn)210℃）然后與MgO分離，分離的方法是
 
；最后在1000℃左右，通過BI3熱分解而得到高純度B．
（4）硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時(shí)結(jié)合水電離的OH-而釋放出水電離的H+，寫出這一變化的化學(xué)方程式
 
．皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，寫出硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca 2++C
O
2-
3
=CaCO3↓
B、向沸水中滴加FeCl3溶液并加熱制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
C、向CH2BrCOOH中加足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH 2BrCOOH+2OH- 
△
CH 2OHCOO-+Br-+H2O
D、FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+6H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列所述事實(shí)與化學(xué)（或離子）方程式不相符的是（　�。�
A、能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：NH3+H2O?NH4++OH-
B、能說明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C、能說明鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
D、能說明CH3COOH是弱酸：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NA
B、常溫下，0.1mol/L Na2C03溶液中C032-的數(shù)目一定小于0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3Cl中含有的共用電子對(duì)數(shù)為O.4NA
D、用石墨作電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體時(shí)，流經(jīng)溶液的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是鉻酸（H2CrO4）溶液中離子的組成與pH值的關(guān)系，請(qǐng)回答后面的問題：
pH c（CrO42-） c（HCrO4-） c（Cr2O72-） c（H2CrO4）
4 0.0003 0.104 0.448 0
5 0.0033 0.103 0.447 0
6 0.0319 0.0999 0.437 0
7 0.2745 0.086 0.3195 0
8 0.902 0.0282 0.0347 0
9 0.996 0.0031 0.0004 0
（1）寫出鉻酸電離反應(yīng)方程式
 

（2）若要得到CrO42-應(yīng)控制的條件是
 

（3）電離出CrO42-電離平衡常數(shù)為K2，電離出Cr2O72-電離平衡常數(shù)為K3，則K2
 
K3（填＞、=、＜）
（4）鉻酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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