【題目】海水中蘊含著豐富的礦物質。從海水中提取鎂的主要過程如下：

（1）過程Ⅱ中，Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀的離子方程式是___。

（2）過程Ⅱ中，分離得到Mg(OH)2沉淀的實驗操作名稱是___。

（3）下列說法中，正確的是___。

a.過程Ⅰ發(fā)生的是物理變化

b.過程Ⅲ中主要發(fā)生分解反應

c.過程Ⅳ可以通過電解得到鎂

d.過程Ⅰ～Ⅲ的目的是富集、提純MgCl2

（4）理論上生產(chǎn)24kgMg，需要消耗MgCl2的物質的量是___mol。

【答案】 過濾 acd 1000

【解析】

本題即海水中提鎂的實驗，海水中濃度較低，因此要步驟I先濃縮富集，接下來通入石灰乳，用將海水中的沉淀下來，過濾后得到，再加鹽酸得到，最后得到無水再電解，即可得到金屬鎂，據(jù)此來分析即可。

（1）沉淀池的反應實際上是用去制更難溶的，因此要寫化學式，離子方程為；

（2）既然要將不溶物從溶液中分離出來，那么過濾即可；

（3）a.過程I是濃縮富集，為物理變化，a項正確；

b.過程III實際上是與鹽酸反應轉化為的過程，自然為復分解反應，b項錯誤；

c.無水可以電解得到單質鎂和氯氣，c項正確；

d.過程I到過程III都是為了將海水中的富集、提純，方便我們進行電解，d項正確；

答案選acd；

（4）根據(jù)鎂元素守恒，既然要得到的鎂，理論上自然需要1000mol的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘的一種工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

下列說法中錯誤的是

A.步驟（1）需要過濾裝置

B.步驟（2）需要用到分液漏斗

C.“堿化”目的是讓可溶性有機質形成沉淀

D.“氧化”是讓I-轉化為I2，可以用適量氯氣作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________________，再______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題：

（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的正確操作是__；

（2）若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用，該反應得化學方程式是：__；

（3）步驟③中，要用小火加熱，其原因是__；

（4）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：__；

（5）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是__，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是__；

（6）為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了圖中甲、乙兩個裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物），你認為合理的是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下：

完成下列填空：

(1)A的結構簡式為____________。C→D的反應類型為___________________。

(2)實驗室中進行反應①的實驗時添加試劑的順序為________________________。

(3)下列有關E的說法正確的是____________。（選填編號）

a．分子式為C6H6NO b．能與溴水發(fā)生加成反應

c．遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應 d．既能和氫氧化鈉溶液反應，又能和鹽酸反應

(4)已知 與 的性質相似，寫出一定條件下M與NaOH溶液反應的化學方程式。______________________

(5)滿足下列條件的M的同分異構體有_____________種。

①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有－NH2；③屬于酯類物質。

(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)為原料通過一系列的反應制取該化合物，請參照上述流程的相關信息，寫出最后一步反應的化學方程式。_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于氧化還原反應的是(　　)

A. S＋O 2 SO2

B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

C. 2Mg＋CO22MgO＋C

D. 4HNO3(濃) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH－)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－，現(xiàn)取樣逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。以下推測錯誤的是

A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－

B.不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－

C.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)＝1∶1∶2

D.實驗所加的NaOH溶液濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸銅是重要的化工原料，以下三種方法均可得到硝酸銅。

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O ，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（以下涉及到的氣體體積均為標準狀況下數(shù)據(jù)）：

(1)甲組用a克Cu粉，在加熱的條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸銅溶液，則所需稀硝酸的濃度至少為_______mol/L，需要質量分數(shù)為ω%，密度為ρg/cm3的濃硝酸_______mL（均用最簡分式表示）。

(2)乙組用b克Cu粉，全部溶于過量的稀硝酸中，溶液質量增重_____克，將生成的氣體通入足量NaOH溶液中并同時通入氧氣的體積至少_______L才能使生成的氣體吸收完全（均用最簡分式表示）。

(3)丙組取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。列式計算原混合酸中硝酸的物質的量是多少？____________硫酸的物質的量濃度多少？_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組表達式意義相同的是

A. B. HCOOCH3和HOOCCH3

C. D. -NO2和NO2

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