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0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后,溶液中離子濃度大小順序正確的是

A.c(Na)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

 B.c(Na)=c(Cl)>c(H)>c(OH)

C.c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)

 D.c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(H)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根據溶液配制中情況回答下列問題:
(1)實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它玻璃儀器有:
玻璃棒,膠頭滴管,量筒
玻璃棒,膠頭滴管,量筒

(2)請選擇配制過程所必需的操作先后順序為
③⑤⑥①②④
③⑤⑥①②④

①用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液也注入容量瓶中,使混合均勻.
②用膠頭滴管加蒸餾水使溶液凹液面與刻度線相切.
③在天平上先稱取干燥燒杯的質量后,稱取
2
2
 g  NaOH.
④將容量瓶塞蓋緊,反復搖勻.
⑤向燒杯中加適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其溶解,并使其恢復至室溫.
⑥將溶液沿玻璃棒注入
500
500
 mL容量瓶
(3)下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)
偏大的有
A
A
;偏小的有
BCDEG
BCDEG
;無影響的有
F
F

A、稱量用了生銹的砝碼;
B、將NaOH放在紙張上稱量;
C、往容量瓶轉移時,有少量液體濺出;
D、未洗滌溶解NaOH的燒杯;
E、定容時仰視刻度線;
F、容量瓶未干燥即用來配制溶液;
G、定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后,溶液中離子濃度關系正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知:25℃時,A酸的溶液pH=a,B堿的溶液pH=b.若A為強酸,B為強堿,且a+b=14,兩者等體積混合后,溶液的pH=
7
7
,此時若溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度,其原因可能是
酸為多元強酸
酸為多元強酸
;強酸強堿按體積比為1:10混合后溶液顯中性,則a+b=
13
13

(2)常溫下,如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
①混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
;
②求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字):c(Na+)-c(A-)=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,0.1mol?L-1的某酸HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010,請回答下列問題:
(1)HA是
酸(填“強”或“弱”),寫出其電離方程式
HA?H++A-
HA?H++A-

(2)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是
B
B
(填字母).
A.
c(H+)
c(HA)
 B.
c(HA)
c(A-)
     C.c(H+)?c(OH-) D.c(OH-
(3)向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn,產生的H2
A
A

A.HA多    B.鹽酸多      C.二者一樣多    D.無法判斷
(4)將該HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同體積混合,所得混合溶液的pH如下表:
實驗編號 HA溶液體積(mL) NaOH溶液體積(mL) 混合溶液的pH
20.00 20.00 a
       20.00 V 7
20.00 10.00 <7
①請用“>”、“<”或“=”填寫下列空白:
a
7;V
 20.00;丙組混合液中:c(HA)
c(A-
②用離子方程式表示甲組混合液pH=a的原因
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-

③乙組混合液中各種離子濃度大小關系為
c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-
c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

請回答:(1)從能量角度看,斷開化學鍵吸收能量,形成化學鍵
 
能量;則反應:
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的△H=
 
(已知鍵能:H-H為436kJ/mol;Cl-Cl為243kJ/mol;H-Cl為431kJ/mol).
(2)將含1mol/L稀H2SO4與略過量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和,測得放熱114.6kJ,則強酸與強堿反應的中和熱的數(shù)值為
 
kJ/mol.
(3)某小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4(有還原性)溶液反應,以溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應速率的因素.請完成以下實驗設計表:
實驗編號 T/K 催化劑的用量/g 酸性KMnO4溶液的濃度/mol?L-1 實驗目的
298 0.5 0.010 a.實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響;
b.實驗①和
 
探究溫度對反應速率的影響;
c.實驗①和④探究
 
對反應速率的影響.
 
 
0.5 0.001
323
 
0.010
298 0 0.010

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