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【題目】下列有關說法錯誤的是

A. NaCl晶胞中Na+的配位數(shù)為6且構成正八面體

B. 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s) ===C(石墨，s) ΔH>0

C. 已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol。假設熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，最多能破壞冰中15%的氫鍵，則每摩爾冰中平均有2 mol氫鍵

D. 石墨中的碳原子采用sp2雜化構成平面層狀結構，12g石墨中碳碳鍵數(shù)為1.5NA

【答案】B

【解析】

A、NaCl晶體中，距Na+最近的Cl－有6個，這6個離子構成一個正八面體，故A正確；B、石墨比金剛石穩(wěn)定，說明等質量時，石墨的總能量小于金剛石的總能量，因此金剛石轉化為石墨是放熱反應，△H＜0，故B錯誤；C、冰的熔化熱相當于破壞mol也就是0.3mol氫鍵所需的能量，若熔化熱最多能破壞15%的氫鍵，則每摩爾冰中平均有氫鍵=2mol，故C正確；D、石墨中每個碳原子形成3個共價鍵，則碳原子的價層電子對數(shù)為3，所以屬于sp2雜化，每個共價鍵由兩個碳原子構成，則平均1mol碳原子具有1.5mol碳碳單鍵，所以12g石墨中含有碳碳鍵數(shù)為1.5NA，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
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【題目】蒸餾碘滴定法可測量中藥材中二氧化硫是否超標(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉化為SO2,然后通過碘標準溶液滴定吸收液。

實驗步驟如下:

I.SO2含量的測定

燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸餾水300 mL; 錐形瓶中加蒸餾水125mL和淀粉試液1mL作為吸收液; 打開冷凝水，通氮氣，滴入鹽酸10mL; 加熱燒瓶A并保持微沸約3min后，用0.01000mol/L 碘標準溶液一邊吸收一邊滴定，至終點時消耗碘標準溶液V1mL;

Ⅱ.空白實驗

只加300mL蒸餾水，重復上述操作，需碘標準溶液體積為V0mL.

（1）儀器C的名稱______。儀器B的入水口為_______(填“a”或“b”)。

（2）滴入鹽酸前先通氮氣一段時間作用是________，測定過程中氮氣的流速過快會導致測量結果______。(填“偏大”“偏小”“不變”)

（3）①滴定過程中使用的滴定管為_________。

A.酸式無色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.堿式無色滴定管 D.堿式棕色滴定管

②滴定時錐形瓶中反應的離子方程式為________，滴定終點的現(xiàn)象是________。

（4）空白實驗的目的是________。

（5）該中藥中含SO2含量為________mg/ kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2離子和Ne原子的電子層結構相同。有關X和Y形成的化合物Z的說法中，正確的是

A. Z肯定不是酸酐B. Z是一種堿性氧化物

C. Z的分子式可能是X2Y5D. Z是一種離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰電池在充電時因容易形成枝晶而導致穩(wěn)定性和安全性存在問題，近日我國多個科研部門聯(lián)合研究出了一種鋰鈉合金作負極材料的 Li/Na－O2電池，該電池使用了三氟甲磺酸鈉(NaCF3SO3)的四乙二醇二甲醚( TEGDME)溶液作為電解液，其簡化結構如圖所示，電池工作時正極材料表面生成Li2O2和Na2O2，下列說法錯誤的是

A. 外電路中電子由鋰鈉合金電極移向碳納米管電極

B. 電解液中的溶劑四乙二醇二甲醚不能換成水

C. 電池工作時消耗標準狀況下的22.4LO2，轉移電子數(shù)為4NA

D. 充電時陽極反應之一是Na2O2－2e－=2Na++O2

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【題目】合成氣是H2和CO的混合氣體，工業(yè)上可以用于合成氨、生產低級醇等，請回答下列相關問題。

(1)sparg工藝是生產合成氣的方法之一，該方法可將甲烷和二氧化碳在高溫下轉化為H2和CO，該反應的化學方程式為___________。

(2)工業(yè)生產中用合成氣合成乙醇的反應為2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g) △H=akJ/mol①生產過程中會發(fā)生副反應2CO(g)+3H2(g)CH3CHO(g)+H2O(g) △H=b kJ/mol②

又已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=ckJ/mol③

則C2H5OH(g)催化氧化生成CH3CHO(g)和水蒸氣的熱化學方程式為__________________。

(3)向2L的恒溫恒容密閉容器中充入4 molCO和6molH2，若只發(fā)生反應①，達平衡時容器中壓強是起始壓強的0.6倍，則CO的平衡轉化率為___________，該溫度下反應①的平衡常數(shù)等于___________。下列選項不能證明反應①達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。

A.混合氣體的平均分子量不再改變

B混合氣體的密度不再改變

C.CO和H2的物質的量之比不再改變

D.每斷開4 molH－H鍵的同時斷開3 mol H－O鍵

(4)以醋酸為溶劑，甲醇與合成氣可以轉化為乙醇，同時會生成醚類、酯類等副產物，下圖是醋酸與甲醇的質量比對生產的影響，則工業(yè)生產中醋酸與甲醇的最佳質量比是___________。隨著醋酸和甲醇的質量比增大，一定范圍內甲醇的轉化率升高而醚類選擇性降低的原因可能是___________(從平衡移動角度解釋)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈣晶體(CaC2O4·H2O)是一種受熱容易分解的鹽，某班同學要探究其受熱分解的產物，甲組同學認為其分解產物可能是CaCO3、CO和H2O，乙組同學認為其分解產物可能是CaO、CO2和H2O。兩組同學將草酸鈣晶體放入石英試管進行加熱，按照下圖所示裝置進行探究，請回答相關問題。

(1)盛放堿石灰的儀器名稱是___________。證明分解產物中有CO的現(xiàn)象是______________________。

(2)裝置存在一處明顯缺陷，該缺陷是________________，改進的方法是______________________(任寫一種)。

(3)實驗中B中澄清石灰水未變渾濁，甲組同學認為自己的判斷正確，但乙組同學認為可能是因為溫度不夠，需將試管下方酒精燈更換為___________重新實驗。

(4)更換儀器及各種試劑后重新實驗，B中澄清石灰水變渾濁，裝置C的作用是______________________。

(5)更換儀器重新實驗時發(fā)生的反應方程式是______________________。

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【題目】Se 元素是人類必須的微量元素之一。下列說法不正確的是

A.SeO2 可以被氧化B.H2Se 比 H2S 不穩(wěn)定

C.Se 原子的半徑比 Cl 原子大D.是性質最接近金屬的非金屬

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【題目】我國化學家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導”材料研究上取得了重要成果，該研究項目榮獲2013年度“國家自然科學獎”一等獎。

（1）基態(tài)砷原子的價電子排布式為____。

（2）氟、氧、砷三種元素的電負性由大到小的順序是____(用相應的元素符號填空)。

（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發(fā)生如下反：Fe(SCN)3+6NH4F=== (NH4)3FeF6+3NH4SCN

①NH4F 中陽離子的立體構型為____。

②(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力有__(選填序號，下同)。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵 e.范德華力 f.氫鍵

③已知SCN中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則C原子的雜化方式為____，該原子團中σ與π鍵個數(shù)比為____。

（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，受熱易氣化，而FeF3晶體熔點高于1000oC，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：____。

（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質的化學式為 ___。設該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計算式即可）____cm。

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【題目】計算填空：

（1）4.5 g水與____ g 硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是____，氫原子數(shù)之比是____。

（2）已知8 g A能與32 g B恰好完全反應，生成22 g C和一定量的D，現(xiàn)將16 g A與70 g B的混合物充分反應后，生成2 mol D和一定量的C，則D的摩爾質量是____。

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