已知熱化學(xué)方程式：
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol．
當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，對(duì)其熱量變化的下列描述：
①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，
其中正確的是（　�。�
分析：當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，需要吸熱，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到液態(tài)水變化為氣體水放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算1g水變化為氣態(tài)水吸收的熱量．
解答：解：當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，需要吸熱，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到液態(tài)水變化為氣體水放出的熱量；
已知熱化學(xué)方程式：
①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol．
依據(jù)蓋斯定律①+②得到2H2O（l）=2H2O（g）；△H3=+88KJ/mol
依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算，當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，需要吸熱2.44KJ；
所以②③正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ：反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
①增加C的量，其正反應(yīng)速率的變化是
不變
不變
（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率
增大
增大
，逆反應(yīng)速率
增大
增大
．
③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率
不變
不變
，逆反應(yīng)速率
不變
不變
．
④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率
減小
減小
，逆反應(yīng)速率
減小
減小
．
Ⅱ：）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中所示反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)
需要
需要
（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=
E2-E1
E2-E1
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
12
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
409.0KJ/mol
409.0KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：2 SO3 (g)2SO2 (g)+O2 (g)；ΔH1=+197kJ／mol和熱化學(xué)方程式：2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (l)；ΔH2=-akJ／mol，則下列說(shuō)法正確的是 (    )

A.a＞197                                B.a＜197

C.O=197                                D.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)

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