8.咖啡酸(如圖),存在于許多中藥中,如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等.咖啡酸有止血作用,特別對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好.
(1)咖啡酸的化學(xué)式是C9H8O4,咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基和酚羥基.
(2)咖啡酸發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)下列關(guān)于咖啡酸的說(shuō)法正確的是B
A.1mol咖啡酸只與1mol溴反應(yīng)
B.咖啡酸有一種同分異構(gòu)體的苯環(huán)上連4個(gè)羥基
C.咖啡酸的水溶液中滴加氯化鐵溶液顯血紅色
D.可以用高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)咖啡酸分子中所含的碳碳雙鍵
(4)寫出1分子咖啡酸與2分子CH3COCl在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式
(5)A是咖啡酸的一種同分異構(gòu)體,A中苯環(huán)上的取代基僅1個(gè),1molA能與2molNaHCO3反應(yīng),A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H6CH(COOH)2

分析 (1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式;該物質(zhì)中含氧官能團(tuán)是羧基和酚羥基;
(2)咖啡酸含有碳碳雙鍵,所以能發(fā)生加聚反應(yīng);
(3)A.能和溴發(fā)生的反應(yīng)有苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子、碳碳雙鍵;
B.咖啡酸有4個(gè)O,則一種同分異構(gòu)體的苯環(huán)上連4個(gè)羥基;
C.含有酚羥基,具有酚的性質(zhì);
D.酚-OH、碳碳雙鍵均與高錳酸鉀反應(yīng);
(4)1分子咖啡酸與2分子CH3COCl在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成酯,該反應(yīng)是取代反應(yīng);
(5)A是咖啡酸的一種同分異構(gòu)體,A中苯環(huán)上的取代基僅1個(gè),1molA能與2molNaHCO3反應(yīng),該物質(zhì)中含有羧基.

解答 解:(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C9H8O4,該物質(zhì)中含氧官能團(tuán)是羧基和酚羥基,故答案為:C9H8O4;羧基;酚羥基;
(2)該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)方程式為,
故答案為:
(3)A.能和溴發(fā)生的反應(yīng)有苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子、碳碳雙鍵,1mol咖啡酸只與4mol溴反應(yīng),故錯(cuò)誤;
B.咖啡酸有4個(gè)O,則一種同分異構(gòu)體的苯環(huán)上連4個(gè)羥基,故正確;
C.含有酚羥基,具有酚的性質(zhì),能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),溶液呈紫色,故錯(cuò)誤;
D.酚-OH、碳碳雙鍵均與高錳酸鉀反應(yīng),不能用高錳酸鉀檢驗(yàn)碳碳雙鍵,而溴水可以,故錯(cuò)誤;
故選B;
(4)1分子咖啡酸與2分子CH3COCl在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成酯,反應(yīng)方程式為,故答案為:;
(5)A是咖啡酸的一種同分異構(gòu)體,A中苯環(huán)上的取代基僅1個(gè),1molA能與2molNaHCO3反應(yīng),說(shuō)明含有兩個(gè)羧基,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H6CH(COOH)2,故答案為:C6H6CH(COOH)2

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重烯烴、酚、羧酸的性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查,(3)中選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.25℃時(shí),部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系為pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol•L-1HCN溶液與b mol•L-1NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中:c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性逐漸增大
D.將0.2 mol•L-1 KHCO3溶液與0.1 mol•L-1 KOH溶液等體積混合:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+2c(CO${\;}_{3}^{2-}$)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.工業(yè)廢水中含有流失的生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品,以及生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的污染物.隨著工業(yè)的迅速發(fā)展,廢水的排放量迅速增加,嚴(yán)重威脅人類的健康和安全,工業(yè)廢水的處理比城市污水的處理更為重要.圖是含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水的處理流程:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電鍍廢水中的鉻主要以CrO42-形式存在,其中Cr元素的化合價(jià)為+6.
(2)酸性條件下,CrO42-極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3+.圖中“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為2CrO42-+3SO32-+10H+=2Cr3++3SO42-+5H2O.
(3)pH>10時(shí),“反應(yīng)Ⅱ”中的NaClO可快速地將氰離子(CN-)氧化為無(wú)毒的兩種物質(zhì),這兩種物質(zhì)是N2、CO32(寫化學(xué)式);若pH<8.5,則生成劇毒的CNCl氣體(沸點(diǎn)13.1℃),寫出該反應(yīng)的離子方程式CN-+ClO-+H2O=CNCl+2OH-
(4)經(jīng)過(guò)“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”將兩種廢水混合的目的是使兩個(gè)反應(yīng)中過(guò)量的氧化劑和還原劑反應(yīng),以及發(fā)生中和反應(yīng).
(5)含氰廢水及含鉻廢水可以通過(guò)電化學(xué)的方法進(jìn)行無(wú)害化處理.
①可采用惰性電極對(duì)含氰廢水進(jìn)行電解,氰離子在堿性條件下被氧化為無(wú)毒的物質(zhì),該電解工藝中,陽(yáng)極電極反應(yīng)是2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O.
②電解法處理酸性含鉻廢水(若鉻元素以Cr2O72-形式存在)時(shí),以鐵板和石墨作電極,處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,當(dāng)有1mol Cr2O72-被還原時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子為12mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.25℃時(shí),向1L濃度均為1mol•L-1的弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí),溶液pH隨加入n(H+)或n(OH-)而變化的曲線如圖.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.b點(diǎn)溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)
B.通入HCl后,c(HA)/c(A-)增大
C.當(dāng)加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(A-
D.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度依次增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于S、Si、N、Cl等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是( 。
A.SiO2是制造太陽(yáng)能電池板的主要材料
B.NO、NO2是大氣污染物,能在空氣中穩(wěn)定存在
C.漂白精的有效成分是Ca(ClO)2
D.Fe與S化合生成Fe2S3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A.使pH試紙顯深紅色的溶液:NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-
B.由水電離的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中:Ca2+、K+、HCO3-、SO42-
C.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
D.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是( 。
A.可用碳酸鈉與醋酸溶液制取少量二氧化碳
B.將NaHCO2與Al2(SO43兩種溶液配制泡沫滅火劑
C.熱的純堿溶液的去污能力更強(qiáng)
D.實(shí)驗(yàn)室用飽和的FeCl3溶液制取氫氧化鐵膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.物質(zhì)A~D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一種,常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL,pH的變化關(guān)系如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)pH的變化關(guān)系,寫出物質(zhì)的化學(xué)式:BNaOH,CHCl.
(2)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式:NH3•H2O+H+=NH4++H2O
(3)將含等物質(zhì)的量B和D的兩溶液充分混合后,其離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
(4)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,下列敘述不正確的是b
a.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO?)
b.0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋,溶液中c(OHˉ)減小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)
d.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH<7.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.如圖所示的電化學(xué)裝置中,電極I為Al,其他電極均為Cu,則下列說(shuō)法正確的是(  )
A.電子流向:電極Ⅳ→(A)→電極I
B.電極Ⅲ的電極反應(yīng):2H2O一4e=4H++O2
C.電極Ⅱ的質(zhì)量減少,電極Ⅲ的質(zhì)量增加
D.三個(gè)燒杯中的SO42-濃度都始終保持不變

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