Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

1. A.
   常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A
2. B.
   50mL0.2mol/L的CuCl₂溶液中，Cl^-的數(shù)目為0.01N_A
3. C.
   11.2LNH₃中所含的質(zhì)子數(shù)為5N_A
4. D.
   2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

A
分析：A、先計(jì)算臭氧的物質(zhì)的量再計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)公式N=n×N_A計(jì)算原子數(shù)；
B、先計(jì)算氯化銅的物質(zhì)的量再計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)公式N=n×N_A計(jì)算氯離子數(shù)；
C、本題沒有前提條件無法判斷氣體摩爾體積，所以無法計(jì)算質(zhì)子數(shù)；
D、先計(jì)算鎂的物質(zhì)的量再根據(jù)公式N=n×N_A計(jì)算鎂原子數(shù)，然后依據(jù)每個(gè)原子變成離子失去的電子數(shù)計(jì)算2.4g金屬鎂變成離子失去的總電子數(shù)．
解答：A、48gO₃的物質(zhì)的量：n=；48gO₃含有的分子數(shù)：N=n×N_A=N_A；一個(gè)分子中含有3個(gè)原子，所以48gO₃含有的原子數(shù)是3N_A，故A正確．
B、氯化銅的物質(zhì)的量為：n=CV=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，一個(gè)分子中含有2個(gè)氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量為
0.01mol×2=0.02mol，離子數(shù)為：N=nN_A=0.02N_A，故B錯(cuò)誤．
C、因?yàn)闆]有前提條件，不知?dú)怏w摩爾體積，所以無法計(jì)算其物質(zhì)的量、質(zhì)子數(shù)，故C錯(cuò)誤．
D、n===0.1mol，鎂原子的個(gè)數(shù)為：N=nN_A=0.1N_A，一個(gè)鎂原子變?yōu)殒V離子失去2個(gè)電子，所以失去的電子數(shù)是0.2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選：A
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，這類題經(jīng)常以選擇題形式考查，對(duì)一些計(jì)算題注意：
1、在使用氣體摩爾體積22.4L/mol時(shí)必須在標(biāo)況下；
2、標(biāo)況下，SO₃是固體，H₂O是液體，所以在此條件下不能用氣體體積公式計(jì)算這兩種物質(zhì)的體積．