18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．11.2L甲烷含有的氫原子數(shù)為2NA
B．1mol氧氣在化學(xué)反應(yīng)中得到的電子數(shù)一定為4NA
C．28g丙烯中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目為4NA
D．1mol/L的硝酸中含有的硝酸根離子的數(shù)目為4NA

分析 A．沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
B．1mol氧氣與金屬鈉反應(yīng)生成1mol過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移了2mol電子；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出丙烯的物質(zhì)的量，1mol丙烯中含有6mol碳?xì)滏I；
D．缺少硝酸溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中硝酸根離子的數(shù)目．

解答 解：A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，1mol氧氣完全反應(yīng)生成了1mol過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移了2mol電子，1mol氧氣得到的電子數(shù)一定為2NA，故B錯(cuò)誤；
C．28g丙烯的物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{42g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol，丙烯中含有6個(gè)碳?xì)滏I，則28g丙烯中含有的碳?xì)滏I的物質(zhì)的量為：$\frac{2}{3}$mol×6=4mol，含有的碳?xì)滏I的數(shù)目為4NA，故C正確；
D．沒(méi)有告訴硝酸的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有硝酸根離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液體積．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物
B．H2和D2互為同位素
C．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等
D．金剛石和石墨的性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)因果關(guān)系的描述正確的是（　�。�
A．因?yàn)辂}酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫
B．鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl?K↑+NaCl）
C．因?yàn)槟澄鼰岱磻?yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)是熵減反應(yīng)
D．因?yàn)榇姿犭婋x吸熱，所以用NaOH溶液恰好中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，前者放出熱量少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．F處于周期表中第9列．
（1）B、C、D三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)镃H4＜NH3＜H2O，穩(wěn)定性順序?yàn)镃H4＜NH3＜H2O．
（2）同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是此類物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則M中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為3：1，B原子的雜化類型為sp2，M能和水以任意比混溶的原因是甲醛能和水分子間形成氫鍵．
（3）C的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為平面三角形，E的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d24s2
（4）“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖．則E晶胞中E的配位數(shù)為12，若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，E原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則E原子的半徑為$\root{3}{\frac{\sqrt{2}M}{8a{N}_{A}}}$cm
（5）F可形成分子式均為F（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為[Co（SO4）（NH3）5]Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．乙烯是一種重要的基本化工原料，可用來(lái)合成多種化工產(chǎn)品．以下是與乙烯有關(guān)的一些轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、C、D都是有機(jī)物，其中C是有特殊香味的液體，可用于醫(yī)療消毒．（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）乙烯的電子式是，乙烯燃燒時(shí)的現(xiàn)象是火焰明亮，伴有黑煙，放熱；
（2）由乙烯生成A的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（3）C中官能團(tuán)的名稱是羥基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO，C→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，區(qū)分C與D兩種物質(zhì)的簡(jiǎn)便方法是聞氣味．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能是下列中的（　　）
A．Na+B．NO3-C．Mg2+D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．相同狀況下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　　）
A．體積比為8：11B．分子個(gè)數(shù)之比為1：1
C．物質(zhì)的量之比為11：8D．原子個(gè)數(shù)之比為12：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列對(duì)應(yīng)的表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氫氧根離子的電子式：
C．${\;}_{6}^{12}$C的質(zhì)量數(shù)為12D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．碘的升華、溴水中萃取溴、石油的分餾、煤的干餾均屬于物理變化
B．BaSO4難溶于水，屬于弱電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐
C．“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對(duì)熱有中等度抵抗力，56℃不能完全滅活，60℃30min 方能破壞其感染性，此過(guò)程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性
D．明礬和氯氣均用于水的消毒、殺菌

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