Question

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。

從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為　　　　　　　 。

（2）過程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為（產物中只有一種酸根）　　　　　　　 。在實驗室模擬工業(yè)生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。

（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸鈉溶液在產生Al(OH)₃時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式____________________。

（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是__________。

（5）在Na₂CO₃溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是______（填序號）。

A c(Na⁺) = 2c(CO₃^2-)

B c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-)

C c(OH^-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)

D c(OH^-) - c(H⁺) == c(HCO₃^-) + 2c(H₂CO₃)

（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl₂溶液。CoCl₂含結晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl₂吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl₂·6H₂O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，A物質的化學式是______。

Answer 1

（1）2Al+2OH^-+2H₂O = 2AlO₂^-+3H₂↑

   （2）4Co₂O₃·CoO + Na₂S₂O₃ + 11H₂SO₄ = 12CoSO₄ + Na₂SO₄ + 11H₂O

        Co₂O₃·CoO可氧化鹽酸產生Cl₂，污染環(huán)境。（合理即可）

（3）2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O = 2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

（4）調整pH，提供CO₃^2-，使Co²⁺沉淀為CoCO₃

（5）B  C  D （有錯不得分，答對2個得1分，全對得2分）

（6）CoCl₂•2H₂O