Question

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．則下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點最高

B．Y和W所形成的含氧酸均為強酸

C．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期

D．X、Y、Z和W均為非金屬元素，四種元素可形成多種離子化合物

Answer 1

分析：X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，所以X是H元素；在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，若Y、Z、W屬于同一周期，Y、Z、W的最外層電子數(shù)應(yīng)為3的倍數(shù)，17不是3的倍數(shù)，所以不是同一周期；在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，所以Z和Y屬于同一周期，Z和W屬于同一主族，設(shè)Z的最外層電子數(shù)是a，則Y最外層電子數(shù)是a-1，W的最外層電子數(shù)是a，a+a+a-1=17，a=6，所以Y最外層電子數(shù)是5，Z最外層電子數(shù)是6，w最外層電子數(shù)是6，Y、Z和W的原子序數(shù)小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，即X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素．

解答：解：X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，所以X是H元素；在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，若Y、Z、W屬于同一周期，Y、Z、W的最外層電子數(shù)應(yīng)為3的倍數(shù)，17不是3的倍數(shù)，所以不是同一周期；在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，所以Z和Y屬于同一周期，Z和W屬于同一主族，設(shè)Z的最外層電子數(shù)是a，則Y最外層電子數(shù)是a-1，W的最外層電子數(shù)是a，a+a+a-1=17，a=6，所以Y最外層電子數(shù)是5，Z最外層電子數(shù)是6，w最外層電子數(shù)是6，Y、Z和W的原子序數(shù)小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，即X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素．
A、共價化合物的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，一般來說，相對分子質(zhì)量越大物質(zhì)的熔沸點越高，但由于氫鍵的存在導(dǎo)致某些物質(zhì)的熔沸點增大，所以W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，H₂O的熔沸點最高，故A錯誤；
B、Y和W所形成的含氧酸不一定都是強酸，如H₂SO₃是弱酸，故B錯誤；
C、Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，所以Y、Z和W三種元素位于不同周期，故C錯誤；
D、X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，X、Y、Z和W均為非金屬元素，四種元素可形成多種離子化合物，如（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄等，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)的熔沸點判斷、元素位置的判斷、形成的化合物等知識點，易錯選項是A，注意共價化合物的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，但氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點，導(dǎo)致某些含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點反常．