下列事實不能用電化學理論理解的是（　　）
A、鋁片不用特殊方法保存
B、純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
C、輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
D、鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：能用電化學原理解釋，說明能形成原電池，原電池放電時產(chǎn)生電流，根據(jù)原電池的構成條件判斷，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．
解答： 解：A．鋁屬于親氧元素，極易被氧化生成氧化鋁，氧化鋁屬于致密的氧化物薄膜而阻止鋁被氧化，該過程屬于化學腐蝕，所以不能用電化學原理解釋，故A正確；
B．鋅置換出銅，鋅、銅和稀硫酸構成原電池，原電池放電時有電流產(chǎn)生，所以能用電化學原理解釋，故B錯誤；
C．鋅、鐵和海水構成原電池，原電池放電時有電流產(chǎn)生，所以能用電化學原理解釋，故C錯誤；
D．錫、鐵和電解質(zhì)溶液能構成原電池，鋅、鐵和電解質(zhì)溶液能構成原電池，原電池放電時有電流產(chǎn)生，所以能用電化學原理解釋，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了原電池原理，明確原電池構成條件是解本題關鍵，根據(jù)原電池構成條件判斷金屬腐蝕是否屬于電化學腐蝕，難度不大，
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4 LH2O含有的水分子數(shù)為NA
B、22gCO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NA
C、44gCO2氣體含有的氧原子數(shù)為2NA
D、40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氧化二鐵和氧化亞銅．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料．某學校化學興趣小組通過實驗探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設：
假設1：紅色粉末是Fe2O3．
假設2：紅色粉末是Cu2O．
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學認為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合
理嗎？
 
．簡述你的理由（不需寫出反應的化學方程式）：
 
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色．則證明原同體粉末是
 
，寫出發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：
 
．
探究延伸：
（4）經(jīng)實驗分析．確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)閱資料得知．在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時的pH6.07.51.4
完全沉淀時的pH13143.7
實驗小組設汁如圖實驗方案：

①試劑Ⅰ為
 
．試劑2為
 
．（填字母）
A．氯水   B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
②同體X的化學式為
 
．
③操作Ⅱ為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需用90mL2mol?L-1碳酸鈉溶液．
（1）配制該溶液時，根據(jù)你的實踐經(jīng)驗，下列儀器不可能用到的是
 
（填選項）．
A．托盤天平 B．燒杯 C．膠頭滴管 D.100mL容量瓶 E.90mL容量瓶 F．玻璃棒
（2）實驗操作步驟有：
A．稱取碳酸鈉晶體；
B．用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶；
C．將燒杯中的溶液轉移到選定的容量瓶中；
D．將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；
E．將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標簽；
F．向容量瓶加水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；
G．塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①上述步驟的正確操作順序是
 
 
 
B
 
 
 
（填寫字母）．
②本實驗稱取的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是
 
g．
③若定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理方法是
 
（填選項）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶溶液，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)準確計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示物質(zhì)轉化中，常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．
（1）在反應②中，每生成2.24L氣體G（標準狀況）時，該反應轉移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（2）若反應①在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體則反應①的化學方程式是
 
．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生．在加熱條件下，當A過量時反應①的離子方程式是：
 
．
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且．B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構成．則A過量時反應①的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、遇苯酚顯紫色的溶液：I-、AlO2-、SCN-、Mg2+
B、pH=12的溶液：AlO2-、ClO-、SO32-、Na+
C、含較多Al3+離子的溶液：Na+、NO3-、S2-、AlO2-
D、pH=2的HNO3溶液：Na+、Ag+、NO3-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L已烷中共價鍵數(shù)目為19NA
B、26g乙炔與苯的混合物中所含量碳原子數(shù)為0.2 NA
C、在標準狀況下，2.24L乙炔中的σ鍵數(shù)為0.3 NA
D、1 mol苯加氫氣加成最多需要氫分子數(shù)為6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置完全正確的是（　�。�
A、
   稱量氫氧化鈉固體
B、
配置150mL0.10mol/L鹽酸
C、
除去氯化鈉溶液中的泥沙
D、
    分離苯和甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；Z2-離子半徑大于W-離子半徑；Y是一種重要的半導體材料．下列說法中不正確的是（　�。�
A、元素X、M組成的化合物中陰陽離子個數(shù)之比為1：2
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
C、X、Y和M三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性
D、W元素的含氧酸都屬于強酸

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