下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是（　�。�
A、乙烯使溴水退色是因為發(fā)生了加成反應(yīng)
B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解
C、只用水就可以鑒別四氯化碳、苯和乙醇
D、石油分餾是物理變化、煤干餾是化學(xué)變化
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機物的鑒別
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)；
B．單糖不能水解；
C．根據(jù)物質(zhì)的水溶性和密度判斷；
D．分餾利用沸點不同分離，煤的干餾發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化．
解答： 解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；
B．單糖不能水解，油脂含有酯基，蛋白質(zhì)含有肽鍵，可水解，故B錯誤；
C．乙醇與水混溶，苯不溶于水，密度比水小，四氯化碳不溶于水，密度比水大，可鑒別，故C正確；
D．分餾利用沸點不同分離，為物理變化，煤的干餾發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，故D正確．
故選B．
點評：本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和雙基的考查，難度不大，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以乙烯為原料經(jīng)不同途徑，可合成化學(xué)式均為C3H6O3的化合物．請回答相關(guān)的問題：
途徑一：

已知：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：
 
； C：
 
．
（2）指出反應(yīng)②的反應(yīng)類型
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（4）反應(yīng)④的目的
 
．
途徑二：

（1）請在合成路線框圖中填入相應(yīng)有機物的結(jié)構(gòu)筒式．
 

（2）E在濃硫酸存在的條件下加熱，可生成六原子環(huán)狀化合物F（C6H8O4），請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
 
轉(zhuǎn)化為
 
．
（2）在導(dǎo)線中電子流動方向為
 
→
 
（用a、b表示）．
（3）負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．或
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈉保存在
 
中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬鈉的敘述中正確的是（　�。�
A、鈉可以保存在煤油或四氯化碳中
B、鈉長久露置在空氣中最終生成NaHCO3
C、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色，生成淡黃色的Na2O2
D、鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象可以說明鈉硬度小、熔點低、密度小于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的主要成分不是SiO2的是（　�。�
A、水晶B、石英C、瑪瑙D、晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、NO3-
B、K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C、Na+、Cl-、Ca2+、MnO4-
D、Na+、HCO3-、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素MnFe
電離能
kJ/mol		I1717759
I215091561
I332482957
回答下列問題：
（1）Mn元素的外圍電子排布式為
 
，比較兩元素的電離能數(shù)據(jù)I1、I2可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子變?yōu)镸n3+比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子變?yōu)镕e3+要難．對此，請你從結(jié)構(gòu)上加以解釋：
 
；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
，
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）64-]中的配位體CN-中具有的共價鍵類型是
 
鍵（填“σ”、“π”或“σ”“π”）；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水．也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩條途徑可以使重晶石（BaSO4）轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，如圖所示：

試回答下列問題：
（l）反應(yīng)I 中發(fā)生的主要反應(yīng)為：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1mol BaSO4 完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
；
（2）Na2CO3 溶液的pH 大于10，用離子方程式說明其主要原因
 
，其溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
；
（3）已知反應(yīng)IV 中發(fā)生的反應(yīng)為：BaSO4 （ s ）+CO3 2-?BaCO3 （ s ）+SO42-，寫出此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；若KSP（BaSO4）為1×10-10mol2．L-2，KSP（BaCO3）為5×10-9mol2．L-2，則K 的值為
 
；
（4）若每次加入1L 2mol?L-1的Na2CO3溶液，至少需要
 
次可以將0.2mol BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．

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