已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH+＋ClO-，達平衡后，
（1）要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì)__________________(填代號)。
 A．SO2 B．Na2CO3 C．HCl D．NaOH
（2）由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是_______________________。

（1）B
（2）飽和食鹽水中Cl-濃度較大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2OCl-+HClO+H+，所以，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，通常情況下，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。
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    相關習題

    科目：高中化學 來源： 題型：

    由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關系．已知A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F(xiàn)為液體；A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F；J在光照時有I生成．試回答：

    （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
    Cl2
    Cl2
    ，E
    SO3
    SO3
    ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)式
    H-O-H
    H-O-H
    ．
    （2）反應①的離子方程式為
    HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
    HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
    ；
    （3）足量鐵與G的熱的濃溶液反應所得氣體是
    SO2、H2
    SO2、H2
    ；鐵與B反應的化學方程式
    2Fe+3Cl2
     點燃 
    .
     
    2FeCl3
    2Fe+3Cl2
     點燃 
    .
     
    2FeCl3
    ．
    （4）C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)的櫻桃紅色液體．若反應②中生成的G、A和I的物質(zhì)的量之比為1：2：6，則C的電子式為
    ，反應②的化學方程式為
    3SCl2+4H2O=H2SO4+2S↓+6HCl
    3SCl2+4H2O=H2SO4+2S↓+6HCl
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

    物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關物質(zhì)之間的相互反應轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，反應①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，⑥、⑦反應中個別產(chǎn)物在圖中略去．
    請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
    （1）a的結(jié)構(gòu)示意圖：
    J分子的極性
    極性分子
    極性分子
    ，在F的晶體中，與a離子距離最近且相等的a離子個數(shù)為
    12
    12
    個．
    （2）寫出下列反應的離子反應方程式：
    H+E（溶液）→M
    H++ClO-═HClO
    H++ClO-═HClO
    ，F(xiàn)+G→A+B+C
    2Cl-+2H2O
     電解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     電解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ．
    （3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該反應的化學方程式
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

    （4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應生成尿素CO（NH2）2和物質(zhì)H，寫出L的電子式
    ；
    （5）反應③用于工業(yè)生產(chǎn)時應在
    合成塔
    合成塔
    中進行（填設備名稱）；反應④用于工業(yè)生產(chǎn)時為了防止B和C混合反應產(chǎn)生危險，
    所使用的一種特殊材料的名稱為
    離子交換膜
    離子交換膜
    ，在該工業(yè)生產(chǎn)中它還具有的作用是
    只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應
    只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應
    ．
    （6）常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應④的過程如圖所示，標況下，當電極上產(chǎn)生 112ml（已折算為標準狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=
    13
    13
    ．（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），此時鋅錳干電池中消耗鋅
    0.325
    0.325
    克．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的10個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：
    粒子代碼 a e I
    原子核數(shù) 單核 兩核 四核
    粒子的電荷數(shù) 一個單位正電荷 一個單位負電荷 0
    物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關物質(zhì)之間的相互反應轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，反應①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，⑥、⑦反應中個別產(chǎn)物在圖中略去．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
    （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
    Cl2
    Cl2
    ，J
    NO
    NO
    ．
    （2）寫出下列反應的離子反應方程式：H+E（溶液）→M
    H++ClO-═HClO
    H++ClO-═HClO
    ，F(xiàn)+G→A+B+C
    2Cl-+2H2O
     電解 
    .
     
    Cl2+H2+2OH-
    2Cl-+2H2O
     電解 
    .
     
    Cl2+H2+2OH-
    ；
    （3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N的結(jié)構(gòu)式
    ；
    （4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應生成尿素CO（NH2）2和物質(zhì)H，寫出L的電子式
    ；
    （5）常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應④的過程如圖所示，標況下，當電極上產(chǎn)生112mL（已折算為標準狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=
    13
    13
    ．（假設氣體完全逸出，溶液體積不變）

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    （2010?潮州二模）Ⅰ．某學校探究性學習小組對84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制備與性質(zhì)等進行以下探究．
    甲同學：為制備84消毒液，制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，設計了如圖1所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉．請?zhí)羁眨?br />
    （1）若通電時，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a極名稱為
    負
    負
    極（填“正”、“負”），連接a極的電極反應式為
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    ．
    （2）用圖示的裝置電解飽和食鹽水制備84消毒液（NaClO溶液）的離子方程式為
    Cl-+H2O
     電解 
    .
     
    ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
     電解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    Cl-+H2O
     電解 
    .
     
    ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
     電解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    ．
    乙同學：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：
    主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
    請完成以下實驗探究過程：
    閱讀材料，根據(jù)學過的知識判斷問題：
    （3）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用離子方程式表示）
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ．
    （4）查得弱酸的電離常數(shù)：H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO  K=3×10-8．
    從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的主要原因是（用化學方程式表示）：
    NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
     光 
    .
     
    2HCl+O2↑
    NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
     光 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．
    Ⅱ．Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
     MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示：
    ①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
    在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出，Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別
    在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出，Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別
    ．
    ②按①中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降溫過程中，NaCl溶解度會略為降低，會有少量晶體析出
    降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降溫過程中，NaCl溶解度會略為降低，會有少量晶體析出
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J之間有下圖關系．已知：A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常情況下A為固體，B、D為氣體且B呈黃綠色，F(xiàn)為液體，A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F，J在光照時有I生成．
    請回答下列問題：
    （1）反應①的離子方程式為：
    HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
    HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
    ．
    （2）過量的鐵與G的熱的濃溶液反應時，所得氣體是：
    SO2、H2
    SO2、H2
    ．
    （3）在一定條件下，9g液態(tài)F與40g E氣體反應生成液態(tài)G時放出熱量65.15kJ，則表示該反應的熱化學方程式為：
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
    ．
    （4）C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)紅色液體．若反應②中生成的G和A的物質(zhì)的量之比為1：2，則C的電子式為
    ．
    （5）實驗室制取B的化學方程式為：
    MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；對氣體B進行如下實驗：已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個．請?zhí)羁眨?BR>
    實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學用語解釋
    將少量氣體通
    入淀粉KI溶液    		 溶液最初變成
    藍
    藍
    色
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    Cl2+2I-=2Cl-+I2

    （用離子方程式表示）
    繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色
    5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
    5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

    （用化學方程式表示）

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