Question

有一種褐鐵礦主要成分是Fe₂O₃，所含雜質(zhì)不溶于水和酸．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
（1）檢驗(yàn)礦物樣品中是否有Fe³⁺
【實(shí)驗(yàn)用品】錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、膠頭滴管
【實(shí)驗(yàn)步驟】①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細(xì)備用．
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入

 

，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?br />③過(guò)濾．
④檢驗(yàn)：取少許濾液于試管中，滴加

 

．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

 

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【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】礦物樣品中含有Fe³⁺．
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學(xué)們?cè)谑Ｓ嗟娜芤褐屑尤脒^(guò)量的某種固體試劑，該試劑是（填化學(xué)式）

 

，反應(yīng)的離子方程式是

 

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②同學(xué)們?cè)谛轮频玫膩嗚F鹽溶液中加入不含O₂的蒸溜水配制的NaOH溶液，制出的氫氧化亞鐵．）其操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．要這樣操作的理由是

 

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寫出氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

分析：（1）氧化鐵可以和酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵鹽和水，三價(jià)鐵遇到硫氰酸鉀顯示紅色；
（2）①金屬鐵可以和三價(jià)鐵之間發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子；
②亞鐵離子很容以被氧化為三價(jià)鐵，為了防止被氧化，需加入金屬鐵；亞鐵離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，易被氧化為氫氧化鐵．

解答：解：（1）氧化鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，三價(jià)鐵遇到硫氰酸鉀顯示紅色，可以用硫氰酸鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在；
故答案為：稀鹽酸；滴加KSCN溶液；溶液變?yōu)榧t色；
（2）①金屬鐵可以和三價(jià)鐵之間發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子，為了得到亞鐵鹽的溶液，可以在剩余的氯化鐵溶液中加入過(guò)量的鐵，發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：Fe；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
②在氯化鐵和金屬鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵的反應(yīng)中，過(guò)量的鐵不必除去，因?yàn)閬嗚F離子很容以被氧化為三價(jià)鐵，為了防止被氧化，需加入金屬鐵，氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案為：Fe（OH）₂可被空氣中的氧氣氧化成Fe（OH）₃ ；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生亞鐵離子和三價(jià)鐵離子的性質(zhì)和檢驗(yàn)知識(shí)，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度中等．