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【題目】淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現明顯的藍色特征．現將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中的液體進行下列實驗，能證明半透膜完好無損的是（ ）
A.加入BaCl2溶液產生白色沉淀
B.加入碘水不變藍
C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產生
D.加入碘水變藍

【答案】B
【解析】解：因淀粉是膠體，不能透過半透膜，則只要袋子不破損，淀粉就不會出來，加入碘水就不變藍，故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月18日中共中央國務院公開致電祝賀南海北部神狐海域進行的“可燃冰”試采成功。“可燃冰”是天然氣水合物，外形像冰，在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷，被稱為未來新能源。

（1）“可燃冰”作為能源的優(yōu)點是__________(回答一條即可)。

（2）甲烷自熱重整是先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個過程。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷，氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學反應如下:

反應過程

化學方程式

焓變△H(kJ.mol-l)

活化能E.(kJ.mol-1)

甲烷氧化

CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)

-802.6

125.6

CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

-322.0

172.5

蒸氣重整

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

+206.2

240.1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

+158.6

243.9

回答下列問題:

①在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應速率。

②反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強關系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如圖所示。

該反應在圖中A點的平衡常數Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)，圖中壓強(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序為___________。

③從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于___________。

④如果進料中氧氣量過大,最終會導致H2物質量分數降底，原因是__________。

（3）甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，其能源和開境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉化原理如圖所示。

①過程II中第二步反應的化學方程式為_____________。

②只有過程I投料比_______，過程II中催化劑組成才會保持不變。

③該技術總反應的熱化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學與科研、生產、生活相關的說法不正確的是（ ）

A.84消毒液能消殺新冠病毒，它也具有漂白性

B.常用鋁槽車裝運濃硫酸及濃硝酸是因為它們和鋁不發(fā)生化學反應

C.鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池

D.電力是污染最小的一種二次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（ ）
A.MgCl2固體
B.NaCl溶液
C.液態(tài)HCl
D.熔融的KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數小于0.2NA

②用標準鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低

③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3d．NaOH。(已知酸性：C6H5OH<H2CO3)其溶液物質的量濃度由小到大順序為：d 、b 、c 、a

④鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O+O2+4e-=4OH-

⑤電解飽和MgCl2溶液時，電解反應式為：2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

⑥在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護法

⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ③④⑥⑦ D. ②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠排放的廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下的流程(提示：圖中試劑a的作用是將Br-轉化為Br2)

試劑b需要從以下試劑中選擇：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸

（1）操作①②③④⑤的名稱是________(填序號)。

A. 萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結晶

B. 萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結晶

C. 分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結晶

D. 萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結晶

（2）除去無色液體Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-，選出試劑b(試劑b代表一組試劑)所代表的試劑，按滴加順序依次是_____________________________________________________________。

（3）調節(jié)pH=7的作用是________________________________________，所用的試劑是___________(填名稱)

（4）操作⑤中用到的瓷質儀器名稱是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，混合氣體中B的質量分數w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0

D. T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為鹽酸介質中，金屬銅與氫疊氮酸（HN3）構成的原電池，總反應方程式為： 2Cu+2Cl- +HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列敘述錯誤的是

A. 電子的流向為Cu→→石墨

B. 負極的電極反應式為Cu+Cl――e－＝CuCl(s)

C. 反應一段時間后正極區(qū)溶液的pH減小

D. 標準狀況下，生成224mL N2時，銅轉移的電子數為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實驗是化學研究的一種重要手段，現有下圖所示A-G七種儀器，請根據要求填空。

（1）寫出儀器名稱：E_____________，F_____________。

（2）上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的是______________（填儀對應字母）。

（3）下列實驗操作中用到儀器D的是_________(選填下列選項的編號字母 )。

A．分離水和CCl4的混合物 B．分離水和酒精的混合物 C．分離水和泥砂的混合物

Ⅱ．某課外興趣小組需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液，請回答下列問題：

（1）配制溶液所需儀器及藥品：

應稱取Na2CO3的質量______(g)

應選用容量瓶的規(guī)格

_______(mL)

除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的量筒、燒杯、_____（填儀器名稱）及玻璃棒

（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只能用一次)______________。

A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

B．用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(必要時可加熱)

C．用適量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

沒有進行C操作________；配制溶液時，容量瓶未干燥_________；定容時俯視刻度線_________。

（4）在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時應采取的措施是_______________。

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