阿佛加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
分析：A、氯化銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，氫離子全部來源于水的電離；
B、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子數(shù)；
C、依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計算；
D、石墨結(jié)構(gòu)中，每一個碳原子有一個未成鍵電子；
解答：解：A、室溫時，1LpH=2的NH4Cl溶液中水電離出10-2molH+；故A錯誤；
B、46gNO2含物質(zhì)的量為1mol，分子中含3NA個原子，故B正確；
C、1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，反應(yīng)化學方程式LiAlH4=LiH+H2+Al：1molLiAlH4在125℃完全分解轉(zhuǎn)移電子3NA，故C正確；
D、石墨結(jié)構(gòu)中，每一個碳原子有一個未成鍵電子，12g石墨中碳原子物質(zhì)的量為1mol，含NA個自由移動的電子，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是鹽類水解應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算應(yīng)用，石墨結(jié)構(gòu)的分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2007年潮州市高考化學第二次模擬考試 題型：022

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最�。�

(1)

A2B和A2D的沸點較高者是________(填化學式)，其原因是________；

(2)

B形成的雙原子分子里，從軌道重疊的角度來看共價鍵的類型有________；

(3)

E原子的電子排布式為：________；

(4)

C和E形成的化合物在室溫下屬________晶體，每個C緊鄰________個E．已知C和E形成的化合物的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，晶體中緊鄰的C和E距離為為a cm，計算該晶體的密度為________g·cm－3(阿佛加德羅常數(shù)用NA表示)．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

阿佛加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是(    )

A．室溫時，1L pH＝2的NH4Cl溶液中水電離出10-12 molH＋

B．常溫常壓下，46g NO2含有的原子數(shù)小于3NA

C． 12g石墨含有4NA個自由移動的電子  

D．1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子3NA

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

阿佛加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

A．室溫時，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水電離出10-12molH＋

B．常溫常壓下，46gNO2含3NA個原子

C．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子3NA           

D．12g石墨含有4NA個自由移動的電子

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

阿佛加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是


  1. A.
    室溫時，0.1L 1mol?L-1的鹽酸，溶液中水電離出的H+數(shù)為10-13NA
  2. B.
    1L 0.2mol?L-1MgSO4溶液中的陽離子數(shù)小于0.2NA
  3. C.
    2.88g ND2中含有的電子數(shù)是0.18NA
  4. D.
    常溫常壓下，3g HCHO和CH3COOH混合物中含有0.4NA個原子

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