15．下列有關(guān)化學(xué)實驗安全的敘述中正確的是（　�。�
A．點燃的酒精燈不小心打翻了，應(yīng)立即用自來水滅火
B．皮膚沾上少量濃硫酸后，可先用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液
C．在蒸餾實驗中，加熱一段時間后，忘了加入沸石，打開瓶塞立即加入沸石
D．冷凝管用作冷凝回流時，為防止有機物蒸汽逸出，可使用橡膠塞塞住頂端出口

分析 A．酒精燈不慎打翻起火，應(yīng)用濕抹布蓋滅；
B．濃硫酸溶于水并放熱，且具有強腐蝕性；
C．立即加入沸石會引起爆沸；
D．有機物能將橡膠塞腐蝕．

解答 解：A．酒精燈不慎打翻起火，應(yīng)用濕抹布蓋滅，即可以降溫，又可隔絕空氣，故A錯誤；
B．濃硫酸溶于水并放熱，且具有強腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故B正確；
C．立即加入沸石會引起爆沸，應(yīng)冷卻后再加入，故C錯誤；
D．有機物能將橡膠塞腐蝕，應(yīng)用玻璃塞，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)實驗中的安全及事故處理知識，題目難度不大，旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識的掌握，化學(xué)實驗是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題．文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響．
（1）實驗前：①先用0.1mol•L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；
③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2（寫化學(xué)式）．
（2）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O．t1時刻后，該反應(yīng)仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是生成的Fe2+水解．
（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：溶液的pH；
假設(shè)二：溫度；
假設(shè)三：鐵粉顆粒大��；
…．．
（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論．（已知：溶液中的NO3-濃度可用離子色譜儀測定）
實驗步驟及結(jié)論：①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；
②調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；
③分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉；
④用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間時各溶液中NO3-的濃度；
若pH不同的KNO3溶液中，測出的NO3-的濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室中，用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高純氧化鐵的步驟如圖甲．

回答下列問題
（1）上述實驗中，濾渣1的主要成分是SiO2，加入過量鐵粉的作用是將溶液X中Fe3+全部還原為Fe2+，濾渣2中加入稀鹽酸的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；檢驗溶液X中是否含有Fe3+的方法是用試管取溶液X少許，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則該溶液中含有
Fe3+，否則不含有．
（2）實驗室欲用18.4mol•L-1的濃硫酸配制480mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，所用儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有500mL容量瓶（填寫儀器名稱），需取用濃硫酸的體積為27.2 mL．
（3）實驗室可用如圖乙裝置來制取NH3和CO2，a儀器名稱為分液漏斗，制取氨氣時，a中盛放的試劑的名稱是濃氨水，錐形瓶中盛放試劑為CaO；制取二氧化碳時，a中盛放的是稀鹽酸，錐形瓶中盛放的試劑為碳酸鈣．
（4）煅燒FeCO3制取高純氧化鐵的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，每生成1mol 氧化鐵轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以下為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為常見金屬單質(zhì)，其他均為化合物．且知B為具有磁性的氧化物，I在空氣中轉(zhuǎn)化為J的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．而試劑 ①②則為常見的酸、堿溶液．

試回答下列問題：
（1）試劑 ①可以是下列物質(zhì)中的d．
a．NaOH溶液       b．濃氨水         c．稀硝酸            d．稀鹽酸
（2）A、C、E、F四種物質(zhì)中所含的同一種元素是Al．
（3）寫出物質(zhì)B、C的化學(xué)式：B：Fe3O4；C：Al2O3．
（4）寫出下列反應(yīng)的方程式：
A→F的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
I→J的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應(yīng)而制得，其相應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（5）某同學(xué)認為J中可能同時含有同一種金屬元素的兩種陽離子，若要確認其中低價金屬陽離子的存在，應(yīng)選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水   d．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進行了如下實驗探究：用KHSO4 制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)．
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2溶液．該興趣小組進行下列實驗測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)．已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
操作①：取5.00mLH2O2溶液（密度為1.00g•mL-1）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.100 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
請回答下列問題：
（1）操作②中，開始滴入KMnO4溶液時反應(yīng)速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快（溶液溫度無明顯變化），最有可能的原因是反應(yīng)中生成的Mn2+具有催化作用．
（2）滴定時盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是C（填序號）．
A．50mL酸式滴定管　B．50mL堿式滴定管
C．25mL酸式滴定管　D．25mL堿式滴定管
（3）在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有AD（填序號）．
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤洗
C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
D．滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時仰視
（4）分析數(shù)據(jù)，計算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.40%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
①Ba（OH）2溶液與MgSO4溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
③鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
④碳酸氫鈉跟硫酸反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
⑤向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
A．②③B．②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．取100mLNa2CO3和NaSO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66克，并有氣體放出，試計算：
（1）原混合液中Na+的物質(zhì)的量濃度．
（2）用離子方程式表示產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)，計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
B．三氧化二鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2AI+2OH-═2 AIO2-+H2↑
D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物．一種用硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如圖1：

結(jié)合流程圖回答下列問題：
（1）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為NaHCO3、Na2SO4．
（2）寫出步驟①的化學(xué)方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2↓．
（3）寫出步驟②的離子方程式2Na++4BO2-+2CO2+11H2O=Na2B4O7•10H2O↓+2HCO3-．
（4）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應(yīng)的進行．
（5）過硼酸鈉晶體（NaBO3•4H2O）是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱會逐步失去結(jié)
晶水． 實驗測得過硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖2所示，則T2℃時所得晶體的化學(xué)式為NaBO3•3H2O．

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同步練習(xí)冊答案