【題目】在10L密閉容器中,1molA和3molB在一定條件下反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得混合氣體共3.4mol,生成0.4molC,則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是( )
A.平衡時,物質(zhì)的量比A:B:C=2:11:4
B.x值等于4
C.A的轉(zhuǎn)化率20%
D.B的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1
【答案】A
【解析】
混合氣體共3.4mol=0.8mol+(3-0.2x)mol+0.4mol,解得x=4。
A.根據(jù)方程式知,生成0.4molC需要0.2molA、0.8molB,平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別為(1-0.2)mol=0.8mol、(3-0.8)mol=2.2mol、0.4mol,A、B、C的物質(zhì)的量之比=0.8mol:2.2mol:0.4mol=2:11:1,故A錯誤;
B.根據(jù)計(jì)算可知x=4,故B正確;
C.A的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%,故C正確;
D.平衡時B的平均反應(yīng)速率==0.04moL·L-1·min-1,故D正確;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)G是制備抗癌藥物吉非替尼過程中重要的中間體,某研究小組按照下列線路合成中間體G。
已知:、、(同時還有H2O或鹵化氫生成)
請回答:
(1)下列說法正確的是_______。
A.化合物A能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.化合物A中含有4種不同的官能團(tuán)
C.化合物C具有堿性
D.化合物G的分子式為C15H20N3O3
(2)上述路線中合成A的反應(yīng)類型為______,化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(3)寫出C到D的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
(4)請?jiān)O(shè)計(jì)以乙烯為原料轉(zhuǎn)變?yōu)槲镔|(zhì)C的合成線路(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)___。
(5)寫出化合物B(C8H7NO2)可能的同分異構(gòu)體_______。須同時滿足:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②1H—NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是
A. 中子數(shù)為18的氯原子:
B. N2的結(jié)構(gòu)式:N=N
C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
D. H2O的電子式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NA
C. 56g鐵與71gCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A. KO2中只存在離子鍵
B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個晶胞含有1個K+和1個O2-
C. 晶體中與每個K+距離最近的O2-有6個
D. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni,還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO)制備草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)的流程如下:
(1)NiC2O4·2H2O中C的化合價是______。既能加快“酸浸”反應(yīng)速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為_____________。
(2)“濾渣Ⅰ”的主要成分是_____________。若控制溫度為80℃、pH=2時,“除鐵”產(chǎn)生的“濾渣Ⅱ”的主要成分為黃鈉鐵礬(Na2Fe6(SO4)4(OH)12),寫出生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式:__________________。
(3)已知“濾渣Ⅲ”的主要成分為CaF2,則“萃取”操作中加入有機(jī)萃取劑的作用是__________。
(4)在隔絕空氣的條件下,高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(5)高能鋰離子電池的總反應(yīng)為2Li + FeS = Fe + Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖(圖中X、Y為電極,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì))。
①電極X的反應(yīng)材料是_________(填化學(xué)式);中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是_________(填化學(xué)式)。
②電解總反應(yīng)的離子方程式為_________。已知F=96500C/mol,若電池工作t min,維持電流強(qiáng)度為I A,理論回收Ni_________g(寫出計(jì)算表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)進(jìn)行足夠長時間后裝置II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是
① | ② | ③ | II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
A | 濃鹽酸 | 大理石 | 氯化鋇溶液 | 產(chǎn)生大量白色沉淀 |
B | 濃氨水 | 堿石灰 | 硫酸亞鐵溶液 | 產(chǎn)生大量白色沉淀 |
C | 冰醋酸 | 乙醇和濃硫酸 | 飽和碳酸鈉溶液 | 溶液分層,上層為油狀液體 |
D | 濃鹽酸 | KMnO4 | 氫硫酸 | 產(chǎn)生淡黃色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】維生素C(又名抗壞血酸,分子式為C6H8O6)具有較強(qiáng)的還原性,放置在空氣中易被氧化,其含量可用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液進(jìn)行滴定(弱酸性性環(huán)境)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C6H8O6+I2 = C6H6O6+2HI具體測定步驟及測得數(shù)據(jù)如下:取10 mL 6 mol·L-1CH3COOH溶液,加入100 mL蒸餾水,將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱取0.2000 g樣品,溶解于上述冷卻的溶液中,加入1mL指示劑,立即用濃度為0.0500 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn),消耗21.00 mL I2溶液。
(1)實(shí)驗(yàn)中的指示劑是____________確定達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。
(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的是_________(酸式或堿式)滴定管,若滴定結(jié)束時俯視滴定管讀數(shù)(其它操作正確)則滴定結(jié)果_______(偏高、偏低或無影響)。
(3)加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用,其目的是_____________。
(4)計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(要求列式,且式中各物理量帶單位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)、丙酮和乙醇參與。
(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為___未成對電子數(shù)為___個。
(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是___,丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為____個。
(3)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___。
(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)?/span>___。
(5)利用價層電子對互斥理論判斷PCl3的立體構(gòu)型是___。
(6)某FexNy的晶胞如圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖-2 所示,其中更活潑的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___。
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