Question

實(shí)驗(yàn)室也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是

 

（2）該反應(yīng)中HCl的作用是：

 

（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：由方程式可知，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化以及反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答： 解：（1）反應(yīng)中KMnO₄為氧化劑，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，故答案為：KMnO₄；
（2）HCl反應(yīng)生成KCl、MnCl₂和Cl₂，反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)為酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；
（3）Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，由方程式可知，當(dāng)生成5mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生0.3mol氣體，體積為為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：6.72L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．