Question

2．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 過氧化鈉與水反應(yīng)：2O₂^2-+2H₂O═O₂↑+4OH^-
• B． 向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O
• C． 向明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• D． 次氯酸鈉與Fe（OH）₃在堿性溶液中反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

分析 A．過氧化鈉為氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；
B．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂和水；
C．硫酸根離子恰好沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，堿性環(huán)境下不能生成氫離子．

解答 解：A．過氧化鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O═O₂↑+4Na⁺+4OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水，離子方程式：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O，故B正確；
C．明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸鈉與Fe（OH）₃在堿性溶液中反應(yīng)生成Na₂FeO₄，反應(yīng)的離子方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-→2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．