可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是

①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈

②堿金屬單質(zhì)都需要密封保存在煤油中

③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳

④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同

⑤“類鈁”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑

⑥“類鈁”在化合物中是＋1價(jià)

⑦“類鈁”單質(zhì)的密度大于l g·cm-3⑧“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)

A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子或分子在指定介質(zhì)中能大量共存的是

A．硝酸亞鐵溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-、CO32-

B．透明溶液中：Cu2+、Fe3+ 、NH4+、NO3-、SO42-

C．強(qiáng)酸性溶液中：CH3CH2OH、Mg2+、MnO4-、SiO32-

D．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省瑞安市四校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨。

已知鹽的熱分解溫度： NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3 >850℃

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH ②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3，其加入的順序合理的是

A．①③④② B．①②④③ C．③②④① D．①②③④

過濾中用到玻璃棒的作用是 ；

（2）如何判斷粗鹽中SO42-是否已除盡？ ；

（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮。在加入固體NH4HCO3之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是 ；

（4）寫出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式 ；

（5）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是 ；

步驟X包括的操作有 ；

（6）采用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)），反應(yīng)原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術(shù)人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL。則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某含鉻（Cr2O72－)廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)的量為nx/2mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)為3nx NA

D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學(xué)期第三次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省皖南八校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

冰晶石(Na3 AlF6)難溶于水，廣泛應(yīng)用于鋁的冶煉。工業(yè)上用螢石(CaF2)為原料生產(chǎn)Na3 AlF6：

回答下列問題：

（1）在鋁的冶煉中，Na3AlF6的作用是 。

（2）煅燒時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，用水浸取后殘?jiān)闹饕煞质?u>

（3）煅燒后的固體在浸取前進(jìn)行粉碎的目的是 ，為達(dá)到相同目的，常溫浸取時(shí)還可采取的措施是 。

（4）寫出向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__ __。NaF溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因： ，因此在按化學(xué)計(jì)量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物

（5）97.5 kg含CaF2 80%螢石（雜質(zhì)不含氟元素）理論上可生產(chǎn)Na3 AlF6 kg（設(shè)生產(chǎn)過程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，正確的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

C．反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱沒有影響

D．在反應(yīng)體系中加催化劑，反應(yīng)速率增大，E1 、E2均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：P4（g）+6Cl2（g 4PCl3（g）ΔH= kJ·mol-1，P4（g）+10Cl2（g）4PCl5（g） ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－C1鍵的鍵能為c kJ·mol-1，PCl3中P－C1鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。

下列敘述正確的是

A．P－P鍵的鍵能大于P－C1鍵的鍵能

B．可求Cl2（g）+PCl3（g）PCl5（s）的反應(yīng)熱ΔH

C．C1－C1鍵的鍵能為（b－+5.6c）/4kJ·mol－1

D．P－P鍵的鍵能為（5－3b+12c）/8kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

200mL的某NaOH溶液，其中含有32g溶質(zhì)．用此溶液配制1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（假設(shè)溶液的體積可以相加）

A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：5

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