【題目】Ⅰ.下表為元素周期表的一部分,請按要求回答問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)表中元素______的非金屬性最強(qiáng),元素_____的金屬性最強(qiáng)(填元素符號)。
(2)表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>_____>______(填化學(xué)式)。
(3)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____>____>___>___(填元素符號)。
Ⅱ.A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)A2W的電子式為________。(2) E元素在周期表中的位置為_______ 。
(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______(填離子符號)。
(4)在一定條件下,D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA,DA能與水反應(yīng)放氫氣,則其化學(xué)方程式為_______
(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。
a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中,若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱
b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中,若D反應(yīng)而E不反應(yīng),說明D的金屬性強(qiáng)
C.比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,說明D的金屬性強(qiáng)
【答案】 F Na HF HCl Na Mg O F 第3周期第ⅢA族 Al3+ < Na+ < O2- NaH+H2O=NaOH+H2↑ b
【解析】本題考查的是元素周期表和元素周期律的內(nèi)容,難度不大,掌握元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律是關(guān)鍵。
Ⅰ.結(jié)合元素周期表分析,①為鋰,②為碳,③為氧,④為氟,⑤為氖,⑥為鈉,⑦為鎂,⑧為硫,⑨為氯。(1)根據(jù)元素周期律分析,在周期表中最右上角的元素的非金屬性最強(qiáng),在周期表中最左下角的元素金屬性最強(qiáng),所以氟非金屬性最強(qiáng),鈉金屬性最強(qiáng);(2)氟的非金屬性比氯強(qiáng),所以形成的氫化物的穩(wěn)定性中氟化氫比氯化氫強(qiáng);(3)根據(jù)電子層數(shù)越多,半徑越大,相同電子層數(shù)的原子,最外層電子數(shù)越多半徑越小分析,原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span> Na> Mg> O>F;Ⅱ. A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大, A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,則A為氫元素,W為氧元素,形成水和雙氧水。因?yàn)锳、D同主族,所以D為鈉元素。E為第三周期,所以根據(jù)元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,該元素為鋁元素。結(jié)合五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,則B為6號元素碳。 (1) A2W為水,電子式為; (2)鋁元素在第3周期第ⅢA族;(3)氧離子和鈉離子和鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同,根據(jù)核電荷數(shù)越大,半徑越小分析,半徑順序?yàn)锳l3+ < Na+ < O2-; (4)氫和鈉化合生成氫化鈉,和水反應(yīng)生成氫氣,方程式為:NaH+H2O=NaOH+H2↑;(5)比較鈉和鋁的金屬性的強(qiáng)弱,可以將鈉和鋁分別投入水中,鈉和水反應(yīng)而鋁和水不反應(yīng),不能將鈉投入鋁的鹽溶液中,因?yàn)殁c先與水反應(yīng),不能比較金屬性強(qiáng)弱,可以比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱,不能比較其溶解性強(qiáng)弱,故選b。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中存在兩種含氧官能團(tuán)
B. 1mol該有機(jī)物可以分別與3molBr2和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 該有機(jī)物可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色
D. 該有機(jī)物可以發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相似相溶(經(jīng)驗(yàn)規(guī)律):一般來說,由極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑,非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。以下可以用相似相溶規(guī)律說明的是( )
A. Cl2可溶于水 B. I2可溶于水
C. HCl易溶于水 D. NH3易溶于苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中符合下列圖象的是( 。
A.N2(g)+3H2(g)2NH5(g)△H=﹣Q1kJmol﹣1(Q1>0)
B.2SO5(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+Q2kJmol﹣1(Q2>0)
C.4NH5(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣Q3kJmol﹣1(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)C(g)+H2O(g)△H=+Q4kJmol﹣1(Q4>0)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種常見有機(jī)物分子的比例模型示意圖如下,其中甲、乙、丙為烴,丁為烴的衍生物。
(1)可以鑒別甲和乙的試劑為__________;
a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液
(2)上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味,且不溶于水、密度比水小的是______(填名稱),將其加入溴水中,振蕩后靜置,觀察到的現(xiàn)象是______。
(3)以乙為主要原料合成乙酸,合成路線如圖所示:(已知2CH3CHO+O22CH3COOH)
①丁生成A的化學(xué)方程式為_______________;
②如圖,丁與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng),當(dāng)觀察到b試管中有明顯現(xiàn)象時(shí),停止實(shí)驗(yàn)。生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________;試管b中的溶液是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( 。
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積水混合后pH=1.5
D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH<7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì),它們的水溶液中存在各種平衡.
(1)氨水是中學(xué)常見的堿溶液 ①下列事實(shí)可證明NH3H2O是弱堿的是(填字母序號).
A.常溫下,0.1molL﹣1氨水pH為11
B.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
C.常溫下,0.1molL﹣1氯化銨溶液的pH為5
D. 銨鹽受熱易分解
②下列方法中,可以使氨水電離程度增大的是(填字母序號).
A.加入少量氯化鐵固體 B.通入氨氣
C.加入少量氯化銨固體 D.加水稀釋
(2)鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸 用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.
①滴定醋酸的曲線是(填“I”或“II”).
②滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 .
③V1和V2的關(guān)系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 .
(3)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,求混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字): c(H+)﹣c(NH3﹒H2O)=mol/L.
(4)銨鹽和氯化銀是中學(xué)常見鹽 ①0.1molL﹣1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH4+的濃度更大,其原因是
②含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)
在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 . 現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:
①100mL蒸餾水
②100mL 0.3molL﹣1AgNO3溶液
③100mL 0.1molL﹣1 MgCl2溶液
充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序?yàn)?/span>(填序號).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機(jī)化工原料,以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑,在高壓反應(yīng)釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。
回答下列問題:
(1)常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合,測得混合液的pH=b,則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計(jì)算式即可)。
(2)合成二甲醚:
Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;
Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.
已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol,C=O的鍵能為803kJ/mol,H-O的鍵能為464kJ/mol,則C≡O(shè)的鍵能為_____kJ/mol.
(3)二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應(yīng)方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g),T℃時(shí),向2L恒容密閉反應(yīng)釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應(yīng),10min達(dá)到化學(xué)平衡,測得VAC的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。
①0~10min內(nèi),用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=______;該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填選項(xiàng)字母)。
A.V正(DME)=v逆(H2)≠0
B.混合氣體的密度不再變化
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.c(CO):c(VAC)=4:1
③如圖是反應(yīng)溫度對二甲醚(DME)的轉(zhuǎn)化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響,該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳溫度是___________.
④保持溫度不變,向反應(yīng)釜中通入氬氣增大壓強(qiáng),則化學(xué)平衡______(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"或“不”)移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅、磷及其化合物是非常重要的物質(zhì)。
(1)Cu+的電子排布式____;
(2)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-。[Cu(CN)4]2-的配體為____,[Cu(CN)4]2-中C的雜化方式為____,則1個(gè)[Cu(CN)4]2-中含有的σ鍵的數(shù)目為____個(gè);
(3)鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,不溶于水,可通過Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反應(yīng)制取。制取Cu4O(PO4)2的化學(xué)方程式為____;
(4)PCl5中P-Cl鍵長有198pm和206pm兩種。PCl5是非極性分子,可作為導(dǎo)電熔體,其原理為PCl5電離為一個(gè)陰離子和一個(gè)陽離子,其中陰離子為正八面體,陽離子為正四面體,寫出一種陽離子的等電子體的化學(xué)式____,PCl5的立體構(gòu)型為____;
(5)金屬銅屬于面心立方晶體,銅的密度為ag·cm3,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則銅的配位數(shù)____,銅的金屬半徑為___pm。
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