Question

25℃時，0.1mol?L^-1下列溶液的pH如下表，有關比較錯誤的是（　　）

序 號	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

• A、酸的強度：HF＞H₂CO₃
• B、由水電離產生的c（H⁺）：①=②
• C、溶液中離子的總濃度：①＞③
• D、④溶液中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=1mol?L^-1

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用,離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．根據(jù)越弱越水解結合③④的PH判斷；
B．根據(jù)①②的PH判斷；
C．根據(jù)越弱越水解結合①③的PH判斷；
D．根據(jù)物料守恒可知c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol?L^-1．

解答： 解：A．0.1mol?L^-1的③NaF的PH8.1，④NaHCO₃的PH8.4，則碳酸氫根的水解大于氟離子的水解，根據(jù)越弱越水解，所以酸的強度：HF＞H₂CO₃，故A正確；
B．①NaCl呈中性，則水水電離產生的c（H⁺）=10^-7②CH₃COONH₄呈中性，但是由于互促水解導致的，所以水的電離一定大于10^-7，故B錯誤；
C．0.1mol?L^-1的①③NaCl、NaF溶液中根據(jù)電荷守恒，離子總濃度是2c（Na⁺）+2c（H⁺），而NaF的PH8.1，所以離子濃度大�。孩伲劲�，故C正確；
D．根據(jù)物料守恒可知c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol?L^-1，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了鹽的水解及其應用，題目難度中等，注意掌握鹽的水解規(guī)律原理，能夠根據(jù)物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�