Question

在一個密閉的容器中發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度均為0.1mol?L^-1，當達到平衡時可能的數(shù)據(jù)是（　�。�

A．c（SO₃）=0.2 mol?L^-1

B．c（SO₃）=c（SO₂）=0.075 mol?L^-1

C．c（SO₃）=0.15 mol?L^-1

D．c（O₂）=0.04 mol?L^-1

Answer 1

分析：化學平衡研究的對象為可逆反應．化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答：解：A．SO₃的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO₃的濃度的濃度變化為0.1mol/L，實際變化0.1 mol?L^-1等于該值，該反應為可逆反應，不可能完全反應，故A錯誤；
B．反應物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，只能是一個減小，另一個一定增大，故B錯誤；
C．SO₃的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO₃的濃度的濃度變化為0.1mol/L，實際變化0.05 mol?L^-1小于該值，有可能，故C正確；
D．O₂的濃度減少，說明反應向正反應方向進行建立平衡，若反應后c（O₂）=0.04 mol?L-1，則O₂的濃度濃度變化為0.06mol/L、則二氧化硫的濃度變化為0.12mol/L，實際SO₂只有于 0.1mol/L，變化量應大于該值，不可能，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡的建立，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，題目不難．