（2009?上海一模）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.688L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
分析：根據(jù)混合物與硝酸反應(yīng)時恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，由鐵元素守恒可知，則足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量與硝酸亞鐵中的鐵的物質(zhì)的量相同來解答．
解答：解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，
所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，
2.688LNO（標準狀況）的物質(zhì)的量為
2.688L
22.4L/mol
=0.12mol，
設(shè)混合物中鐵原子的物質(zhì)的量為x，由原子守恒可知，則
       2HNO3～Fe（NO3）2～Fe
         2                 1
0.24L×4mol/L-0.12mol      x
2
1
=
0.24L×4mol/L-0.12mol
x
，
解得x=0.42mol，
故選A．
點評：本題考查學(xué)生利用原子守恒的方法來計算，明確硝酸亞鐵與硝酸的關(guān)系，硝酸亞鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?上海一模）離子檢驗的常用方法有三種：
檢驗方法 沉淀法 顯色法 氣體法
含義 反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解 反應(yīng)中有顏色變化 反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生
下列離子檢驗的方法不合理的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?上海一模）下列說法中正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?上海一模）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?上海一模）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：
3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O
3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了
氧化性
氧化性
、
酸性
酸性
性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是
0.6mol
0.6mol
；反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
0.2mol
0.2mol
；消耗的Cu2O質(zhì)量是
45.2g
45.2g
．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是
使用濃硝酸，產(chǎn)物中有NO2生成
使用濃硝酸，產(chǎn)物中有NO2生成
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?上海一模）現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份．分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�

查看答案和解析>>

同步練習冊答案