【題目】向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨(N2H4)中加入催化劑,發(fā)生反應(yīng):N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) H。

已知: 3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) H1=-336.6kJ·mol1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H2=-92.4kJ·mol1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A. 使用催化劑后,反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)的活化能都減小,但H1不變

B. H=-151.8kJ·mol1

C. 28g N210mol H2混合充分反應(yīng),放出的熱量一定小于92.4 kJ

D. 聯(lián)氨作為火箭燃料是一種清潔能源

【答案】B

【解析】

A,使用催化劑,反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的活化能都減小,催化劑不影響ΔH,ΔH1不變,A項(xiàng)正確;B,應(yīng)用蓋斯定律,(①-②2)3N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) ΔH=(ΔH1-2ΔH23=[-336.6kJ/mol-2(-92.4kJ/mol)]3=-50.6kJ/mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C,n(N2)==1mol,由于N2H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以放出的熱量一定小于92.4kJ,C項(xiàng)正確;D,聯(lián)氨在火箭中燃燒后生成N2H2O,是一種清潔能源,D項(xiàng)正確;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是

①18 g金剛石中,碳碳共價(jià)鍵數(shù)為3NA

②1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

常溫常壓時(shí)S2S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

一定溫度下,1 L 0.50 mol·L1NH4Cl溶液與2 L 0.25mol·L1NH4Cl溶液中NH4+的物質(zhì)的量均小于0.5NA,且前者更少

電解法精煉銅時(shí),當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少64g時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)一定為2NA

A. B. ②④⑤ C. ④⑤ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示,主要步驟①在a試管中按2:3:2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;③小火加熱a試管中的混合液;④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱.撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①中,配制這一比例的混合液的正確操作是__;

(2)若實(shí)驗(yàn)中用含18O的乙醇與乙酸作用,該反應(yīng)得化學(xué)方程式是:__;

(3)步驟③中,要用小火加熱,其原因是__;

(4)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__

(5)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是__,步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是__;

(6)為充分利用反應(yīng)物,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個(gè)裝置(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物),你認(rèn)為合理的是__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是( )

A. C(s)+H20(g)═CO(g)+H2(g) △H>0

B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3+10H2O(l) △H>0

C. CaC2(s)+2H20(l)═Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H<0

D. CH4(g)+202(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖-1和圖-2所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

B. H3AsO4水溶液中存在:

C. 向 H3AsO4的溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5時(shí),

D. 室溫下向含0.2mol H3AsO4的溶液中加入12gNaOH固體,所得溶液的pH=7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH4Cl溶于重水(D2O)后,溶液中存在的一水合氨和水合氫離子可能是(

A.NH3HDOD3O+B.NH3HDOHD2O+C.NH3H2OH2DO+D.以上都有可能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)能源敘述不正確的是( 。

A. 沼氣是不可再生能源 B. 太陽(yáng)能是新能源

C. 石油是化石燃料 D. 風(fēng)能是一次能源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I),實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。

Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。

b.配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。

Ⅱ.滴定的主要步驟

a.取待測(cè)NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b.加入25.00 mL 0.100 0 mol·L-1AgNO3溶液(過(guò)量),使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d.用0.100 0 mol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,停止滴定。

e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如表:

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問(wèn)題:

(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有________

(2)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行,其原因是_____________________

(3)b和c兩步操作是否可以顛倒________,說(shuō)明理由___________________________

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________________。測(cè)得c(I)=________ mol·L-1。

(5)判斷下列操作對(duì)c(I)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果________。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是

A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性:Ba2++2OH+2H+SO===BaSO4↓+2H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液:2Fe3++S2-===2Fe2++S↓

C. 強(qiáng)堿溶液中,用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過(guò)程,可表示為:2ClO+Fe(OH)2===FeO42—+2Cl+2H

D. 將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中:CO2+H2O+2ClO===CO32—+2HClO

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