Question

19．在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊．
（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為[Ar]3d¹⁰4s²4p¹；
（2）5-氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數目為9N_A．
（3）疊氮酸鈉（NaN₃）是傳統家用汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．
①疊氮酸鈉（NaN₃）中含有疊氮酸根離子（N₃^-），根據等電子體原理N₃^-的空間構型為直線型
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物．其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如圖示）頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為Ti₄CN₃．
③[Ti（OH）₂（H₂O）₄]²⁺中的化學鍵有ad．
a．σ鍵 b．π鍵 c．離子鍵 d．配位鍵．

Answer 1

分析 （1）Ga是31號元素，其核外有31個電子，根據構造原理寫出其核外電子排布式；
（2）該物質中含有C、N、H三種元素，吸引電子能力越強的元素其電負性越大；根據價層電子對互斥理論確定其雜化方式；共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵；     
（3）①根據價層電子對互斥理論確定其空間構型；
②利用均攤法計算該晶胞中含有的各種原子個數，從而確定其化學式；
 ③根據[Ti（OH）₂（H₂O）₄]²⁺中的成鍵特點可以判斷．

解答 解：（1）Ga是31號元素，其核外有31個電子，根據構造原理知，其核外電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，故答案為：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹；
（2）該物質中含有C、N、H三種元素，吸引電子能力越強的元素其電負性越大，吸引電子能力大小順序是N＞C＞H，所以其電負性大小順序是N＞C＞H；共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，所以該分子中含有9個σ鍵，所以在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數目為 9N_A，
故答案為：N＞C＞H；9N_A；
（3）①N₃^-中價層電子對=2+$\frac{1}{2}$（5+1-2×3）=2，且該離子中不含孤電子對，所以其空間構型是直線型，
故答案為：直線型；    
②該晶胞中碳原子個數=8×$\frac{1}{8}$=1，N原子個數=6×$\frac{1}{2}$=3，Ti原子個數=1+12×$\frac{1}{4}$=4，所以其化學式為：Ti₄CN₃，
故答案為：Ti₄CN₃；
 ③根據[Ti（OH）₂（H₂O）₄]²⁺中的成鍵特點可以看出，在這個配位離子中，水分子內部和氫氧根離子內部都是O-H單共價鍵，也就是σ鍵，水分子及氫氧根離子是配體，它們和而Ti²⁺之間是配位鍵，
故答案為：ad．

點評 本題考查電負性、化學式的確定、雜化方式的判斷，配合物的結構等知識，會運用價層電子對互斥理論確定雜化方式和空間構型，難度不大．