Question

（1）如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間．試回答：
①該反應的反應物是

A

．
②該反應的化學方程式為

2A?B+3C

．
③達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質的平均反應速率為

0.4mol/（Lmin）

．
（2）已知反應 A（g）+3B（g）?2C（g） 在一定溫度下達到平衡，反應的平衡常數(shù)表達式為

C2(C)

C(A)．C3(B)

．

Answer 1

分析：（1）①隨著反應的進行，反應物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結合圖象判斷．
②根據(jù)濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定化學計量數(shù)，t是達到平衡狀態(tài)，為可逆反應，據(jù)此書寫方程式．
③由圖可知△c（A）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，根據(jù)v=

△C

△t

計算A物質的平均反應速率．
（2）K=

C2(C)

C(A)．C3(B)

．

解答：解：（1）①由圖可知，隨著反應的進行，A的濃度降低，B、C的濃度增大，故A為反應物，B、C為生成物；
故答案為：A．
②由圖可知，△c（A）=）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化學計量數(shù)之比等于濃度變化量之比為0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應為可逆反應，故反應方程式為2A?B+3C．
故答案為：2A?B+3C．
③由圖可知△c（A）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=

0.8mol/L

2min

=0.4mol/L．min；
故答案為0.4 mol/（L min）；
（2）K=

C2(C)

C(A)．C3(B)

；
故答案為：

C2(C)

C(A)．C3(B)

．

點評：本題考查了方程式的確定、平均反應速率的計算、化學平衡常數(shù)的表達式等知識點，難度不大，注意化學平衡常數(shù)表達式中不能有固體或純液體，為易錯點．