Question

（2011?河西區(qū)一模）現(xiàn)有常溫下的四種溶液： 溶液編號 ① ② ③ ④ 溶液名稱 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 離子濃度 pH=11 c（OH-）=10-3mol/L c（CH3COO-）=10-3mol/L c（Cl-）=10-3mol/L 下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A．分別加水稀釋10倍后四種溶液的pH大小順序為②＞①＞④＞③
• B．將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液中c(Cl-)＞c(N

  H

  + 4

  )＞c(H+)＞c(OH-)
• C．在③、④中分別加入少量醋酸銨晶體至常溫后溶液的pH均增大．K_w均不變
• D．等體積的四種溶液分別發(fā)生中和反應(yīng)時所需另一種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

Answer 1

分析：A．加水促進弱電解質(zhì)的電離；
B．氨水為弱電解質(zhì)，將①、④兩種溶液等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性；
C．在醋酸中加入醋酸銨，抑制醋酸的電離，在鹽酸中加入醋酸銨，生成醋酸；
D．四種溶液離子濃度相等時，弱電解質(zhì)濃度大，等體積時，弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量多．

解答：解：A．氨水加水稀釋時，電離程度增大，進一步電離出OH^-離子，則分別加水稀釋10倍后四種溶液的pH大小順序為①＞②＞④＞③，故A錯誤；
B．氨水為弱電解質(zhì)，將①、④兩種溶液等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，故B錯誤；
C．在醋酸中加入醋酸銨，抑制醋酸的電離，溶液pH減小，在鹽酸中加入醋酸銨，生成醋酸，溶液pH減小，溫度不變，K_w不變，故C正確；
D．四種溶液離子濃度相等時，弱電解質(zhì)濃度大，等體積時，弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量多，則等體積的四種溶液分別發(fā)生中和反應(yīng)時所需另一種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相等，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度較大，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特征，易錯點為D，注意四種溶液離子濃度相等時，弱電解質(zhì)濃度大，等體積時，弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量多．