11．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）
A．合成氨工業(yè)中采用高壓條件
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D．在含有[Fe（SCN）]2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，故A不選．
B、H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔅選；
C、氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中，Cl-濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不選；
D．Fe3++2SCN-?[Fe（SCN）]2+，向溶液中加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液顏色變淺或褪去，可以用勒夏特里原理解釋?zhuān)蔇不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）在該溫度時(shí)，取lmol N2和3mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ．其原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ．
（2）為了提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室制溴化亞鐵可以用圖示的裝置：裝置中A為CO2發(fā)生裝置；D和d中均盛有液溴；E為外套電爐絲的不銹鋼管；e是兩只耐高溫的瓷皿，其中共盛有56g細(xì)鐵粉．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將鐵粉加熱至600～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開(kāi)始，隨反應(yīng)的進(jìn)行將d中液溴滴入到D中．經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鋼管的一端沉積有80g黃綠色鱗片狀溴化亞鐵．（溴的沸點(diǎn)：58.78℃，并對(duì)有機(jī)物有腐蝕性）
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）對(duì)于裝置D最好采用水浴加熱的方式來(lái)得到溴蒸氣．
（2）若導(dǎo)入的CO2不干燥，會(huì)在E中發(fā)生副反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑；
（3）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L的鹽酸，為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：
B為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；
C為盛有濃H2SO4的洗氣瓶．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置D和E的橡皮塞最好用錫箔包住，原因是：Br2有腐蝕性，腐蝕橡膠塞．
（5）反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2，其主要作用是：
①排凈容器里的空氣；
②將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器中．
（6）為防止污染空氣，應(yīng)將F處出來(lái)的氣體通入盛有堿液的洗氣瓶．
（7）E中的反應(yīng)為：2Fe+3Br2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr3；2FeBr3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2FeBr2+Br2↑
此實(shí)驗(yàn)中溴化亞鐵的產(chǎn)率為37.04%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．若a mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．$\frac{a}{4b}$mol-1B．$\frac{4b}{a}$ mol-1C．$\frac{a}$ mol-1D．$\frac{4a}$ mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下表對(duì)某些反應(yīng)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　　）
編號(hào)離子方程式或電極方程式評(píng)價(jià)
ACa（ClO）2溶液中通入足量SO2Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+正確
BBa（OH）2溶液中加入過(guò)量Al2（SO4）3溶液3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓正確
C醋酸銨溶于水CH3COO-+NH4+?CH3COOH+NH3•H2O錯(cuò)誤，陰陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)，應(yīng)該用“=”號(hào)
D用惰性電極電解 CuCl2和NaCl的混合溶液一段時(shí)間陰極：Cu2++2e-=Cu
陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2		錯(cuò)誤，只因?yàn)閮杉?jí)得失電子沒(méi)配平
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.3mol銅，在另一電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　�。�
A．5.6LB．6.75LC．13.44LD．11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（　�。�
A．甲烷和氯氣在室溫下的黑暗環(huán)境中可以穩(wěn)定存在
B．將乙烯和乙烷氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色
C．苯能使溴水褪色是因?yàn)槎叻磻?yīng)生成了溴苯
D．要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原電池工作時(shí)電流由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極
B．原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)
C．電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．電解氯化銅溶液時(shí)，銅在陰極上析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是（　�。�
A．水由氫氧兩種元素構(gòu)成，可研究在水分解的情況下，使氫能成為二級(jí)
能源
B．設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量
D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源以分解水制取氫氣

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