【題目】在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題：

（1）圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的ΔH＝________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（2）下列4個反應中，符合示意圖描述的反應的是________(填代號)。

a．鹽酸與NaOH反應 b．Na與H2O反應生成H2

c．鋁熱反應 d．灼熱的碳與CO2反應

【答案】（1）放熱 E2-E1 kJ/mol（2）abc

【解析】

試題（1）依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應，反應需要能量；反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量；△H=E2-E1 kJ/mol；（2）a．鹽酸與NaOH反應是放熱反應，正確；b．Na與H2O反應生成H2，是放熱反應，正確；c．鋁熱反應是放熱反應，正確；d．灼熱的碳與CO2反應，是吸熱反應，錯誤；答案為abc。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生某種氣體，并驗證其性質的裝置：

回答下列問題：

（1）該氣體可以衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平，該氣體的結構簡式是___________。發(fā)生聚合反應的化學方程式_____________________________________。

（2）B中酸性高錳酸鉀溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，說明該氣體能被酸性高錳酸鉀______。在C中發(fā)生的化學反應方程式為______________，反應類型為_________。

（3）該氣體通過一系列反應可以得到乙炔，寫出實驗室制取乙炔的化學方程式：______________________________________。

（4）由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分異構體有________種，其中對溴甲苯的結構簡式為__________________。

（5）甲苯可用于制造烈性炸藥TNT，該反應的化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖中四個圖像的說法正確的是

注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，V表示體積。

A. ①表示化學反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱ΔH＝+183 kJ/mol

B. ②表示其他條件不變時，反應4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同壓強下B的體積分數(shù)隨時間的變化，則D一定是氣體

C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液

D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質與原子(或分子)結構的相關信息如表所示：

元素編號

元素性質與原子(或分子)結構的相關信息

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍

X

常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有 3 對共用電子對

Y

M 層比K 層少 1 個電子

Z

其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

(1)T、X、Y、Z 形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號表示)

(2)元素 Y 與元素 Z 相比，金屬性較強的是_____(用元素符號表示)，下列表述中能 證明這一事實的是_____(填字母序號)。

a.Y 單質的熔點比 Z 單質的低

b.Y 的化合價比Z 的低

c.常溫下Y 單質與水反應的程度很劇烈，而Z 單質在加熱條件下才能與水反應

d.Y 最高價氧化物對應的水化物的堿性比 Z 的強

(3)T、X、Y、Z 中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的常見化合物，寫出該化合物的電子式：________，元素 X 與氫元素以原子個數(shù)比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W，寫出 W 的電子式_______

(4)元素 T 和氫元素以原子個數(shù)比 1∶1 化合形成化合物 Q， Q 能與 W 發(fā)生氧化還原反應， 生成X 的單質和T 的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法正確的是

A. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，則反應的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數(shù)為1/40

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是（ ）

A.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

B.化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化的關系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點的坐標為（9.5，0.5）]。

下列溶液中的關系中正確的是（ ）

A.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L

B.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

C.圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖

下列關于該高分子的說法正確的是

A. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境

B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結構簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.3g3He含有的中子數(shù)為NA

B.22gCO2與標準狀況下11.2 L HF含有相同分子數(shù)

C.1 molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)為6NA

D.在25℃、1.01×105 Pa的條件下，2.24LH2中含有的分子數(shù)小于0.1NA

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