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1．下列說法正確的是（　　）
A．元素周期表里，主族元素所在的族序數等于原子核外電子數
B．F是最活潑非金屬，Li是最活潑金屬
C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
D．X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族

分析 A．主族元素的族序數=最外層電子數；
B．F為最活潑的非金屬性，但同主族從上到下金屬性增強；
C．周期表中8、9、10三個縱行為Ⅷ族；
D．X2+的核外電子數目為18，則質子數為18+2=20，為Ca元素．

解答 解：A．主族元素的族序數=最外層電子數，不等于原子核外電子數，故A錯誤；
B．F為最活潑的非金屬性，但同主族從上到下金屬性增強，則Li不是最活潑的金屬，故B錯誤；
C．周期表中8、9、10三個縱行為Ⅷ族，則元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共18個縱行，故C錯誤；
D．X2+的核外電子數目為18，則質子數為18+2=20，為Ca元素，原子結構中含4個電子層、最外層電子數為2，則X在第四周期第ⅡA族，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質、原子結構、周期表的結構為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知25℃時草酸的電離常數為K1=5.00×10-2，K2=5.40×10-5，草酸鈣的Ksp=4.00×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.50×10-9．不同溫度下水的離子積常數見下表：
t/℃0102025405090100
Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5838.055.0
（1）草酸在水溶液中所有的電離反應方程式H2C2O4?HC2O4-+H+，HC2O4-?C2O42-+H+；
計算25℃時KHC2O4溶液的水解平衡常數Kh=2.0×10-13；
（2）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中各離子的濃度由大到小順序為c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（3）90℃時，將0.005mol/L的Ba（OH）2溶液20mL與0.0024mol/L的HCl溶液20mL混合，混合后溶液的pH=10；
（4）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸鉀溶液10mL，不能（填“能”或“不能”）產生沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）．若2s后，A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷正確的是（　�。�
A．v（A）=v（C）=0.75 mol•L-1•s-1B．z=3
C．B的轉化率為25%D．C的體積分數為28.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（　�。�
①Cl2+2KI=I2+2KCl     　 ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3    �、躀2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4．
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物A經氧化后得B（化學式為C2H3O2Br），而A經水解得D，1molD和2molB反應得到一種含溴的酯（C6H8O4Br2）．由此推斷A的結構簡式為（　�。�
A．Br-CH2CH2OHB．C．D．HOCH2CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者強
C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
D．Y和W形成的化合物為共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列液體分別和溴水混合并振蕩，靜置后分為兩層，水層、油層均為無色的是（　�。�
A．苯酚B．戊炔C．CCl4D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學用語正確的是（　�。�
A．氯化氫的電子式：B．H2O的結構式：H-O-H
C．氯原子的結構示意圖：D．CH4的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．氟離子的結構示意圖：B．甲烷分子的球棍模型：
C．NaCl的電子式：D．乙烯的結構簡式：C2H4

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