【題目】在生物體內(nèi)含量極少，但對于維持生物體的正常生命活動必不可少的元素有（ ）

A. Zn、Cu、B. Mn B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Fe、Mn、Zn、Mg D. Mg、Mn、Cu、Mo

【答案】A

【解析】大量元素是指含量占生物總重量萬分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg；微量元素是指含量占生物總重量萬分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。Zn、Cu、Fe、Mn均屬于微量元素，A正確；Mg屬于大量元素，B錯誤；Mg、Ca屬于大量元素，C錯誤；Mg屬于大量元素，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小分離的是( )

A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 重結(jié)晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A. 1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9NA

B. 1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO、CO的離子數(shù)之和為0.1NA

C. 0.1 mol·L－1的CuCl2溶液中含有Cl－的數(shù)目為0.2NA

D. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,該氣體的質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1,則:

①該氣體在標準狀況下的體積為________ L;

②該氣體在標準狀況下的密度為__________g·L-1;

③該氣體所含的原子總數(shù)為_________個;

④該氣體的一個分子的質(zhì)量為_________g。

(2)設阿伏加德羅常數(shù)為NA。如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是_____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題：

（1）實驗中，能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由______________________。

（2）加入沸石的作用是_______。

（3）上述裝置圖中的D儀器的名稱是_______。

（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在 ______層（填“上”或“下”）。

（5）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是_______________。

（6）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為_______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同學設計并完成如下實驗：(所加試劑均過量)

已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。

請回答：

（1）白色沉淀是__________________(填化學式)。

（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為______________________。

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象， 固體粉末中一定存在的組分是___________________________ (填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素(核電荷數(shù)小于20)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a(1＜a＜4)倍，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是( )

A. 2a B. 8a+2 C. 2a+10 D. 2a+2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1

則CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH＝_________________。

（2）其他條件相同時，CO和H2按物質(zhì)的量比1：3進行反應：

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下，隨溫度的變化如圖所示。

①實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應條件的理由______________________________。

②M點的平衡常數(shù)Kp=_____________________。（只列算式。Kp的表達式是將平衡分壓代替平衡濃度。某物質(zhì)的平衡分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)）

（3）下圖表示在一定條件下的1 L的密閉容器中， X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應，三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化情況。下表是3 mol X和1mol Y在一定溫度和一定壓強下反應，達到平衡時C的體積分數(shù)(C%)。

①X、Y、C三種氣體發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

②表中a的取值范圍是________________________________。

③根據(jù)上圖和上表分析，25 min～40 min內(nèi)圖中曲線發(fā)生變化的原因可能是________。

（4）CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽.己知：25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

H2CO3

H2SO3

HNO2

HClO

K1=4.4×10－7

K2=4.7×10－11

K1=1.2×10－2

K2=6.6×10－8

K=7.2×10－4

K=2.9×10－8

25℃時，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液至過量：

①NaHSO3、②HNO2、③HC1O，溶液中的n (HCO3－)與所加入溶液體積(V)的關系如上圖所示。其中符合曲線Ⅱ的溶液為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A (乙炔）是基本有機化工原料。由A制備高分子可降解塑料（PVB）和IR的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示。

回答下列問題：

（1）實驗室制備A的化學反應方程式為 ____________________________________。

（2）過程①的反應類型為____________。B中含氧官能團的名稱是____________________。

（3）反應③的化學方程式為_____________________________________。反應⑧的化學方程式為_____________________________________。

（4）關于過程②，下列說法正確的是_____（填序號）。

a.反應②屬于縮聚反應 b.該高分子材料可用于生產(chǎn)吸汗織物

c.該高分子鏈節(jié)具有和其單體一樣的結(jié)構(gòu) d.生成的高分子化合物具有熱塑性，且為混合物

e.通過質(zhì)譜儀測得該高分子的平均相對分子質(zhì)量為30444，可推知其n約為354

（5）D和IR的結(jié)構(gòu)簡式分別是_____________________、__________________。

（6）與過程⑦的產(chǎn)物含相同官能團的同分異構(gòu)體有____種。（己知碳碳雙鍵與羥基直接相連不穩(wěn)定）

（7）已知：，（R、R＇表示烴基或氫）；以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成D，寫出合成路線_____________________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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