下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是（　�。�
A、稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)；稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼
B、潮溫的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其它固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
C、用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.1g
D、稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放加砝碼盒中
考點(diǎn)：計(jì)量?jī)x器及使用方法
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．稱量時(shí)，按照“左物右碼”的原則稱量；
B．稱量藥品需要墊稱量紙；
C．托盤天平精確到0.1g；
D．砝碼放回砝碼盒，防止砝碼銹蝕．
解答： 解：A．使用托盤天平稱量前，必須先將游碼移到標(biāo)尺左端的零刻度線處，再調(diào)節(jié)天平平衡；稱量時(shí)，按照“左物右碼”的原則稱量，故A正確；
B．潮濕或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，但是其他固體藥品不能直接放在天平托盤上稱量，需要墊一張大小相同的紙片進(jìn)行稱量，故B錯(cuò)誤；
C．托盤天平精確到0.1g，故C正確；
D．稱量完畢把砝碼放回砝碼盒，防止砝碼銹蝕，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查托盤天平的使用，難度不大，熟記托盤天平的使用：左物右碼，先大后小再游碼，藥品紙上，腐蝕、潮解玻璃器．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中完全反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃30MPa
 2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg 2++2OH -=Mg（OH）2↓
D、已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 KJ/mol，則0.1mol醋酸與0.1mol氫氧化鈉的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
1
10
CH3COOH（aq）+
1
10
NaOH（aq）=
1
10
CH3COONa（aq）+
1
10
H2O（l）△H=-5.73 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A、2-乙基丙烷
B、CH3-CH=CH-CH3 2-丁烯
C、3，4─二甲基戊烷
D、二甲基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） （正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），欲使混合氣體的顏色變深，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、升高溫度B、降低溫度
C、增大壓強(qiáng)D、減少壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)不可能為（　�。�
A、a-4B、a-5
C、a+3D、a+11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A、HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)
B、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱
C、鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
D、P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些稠環(huán)環(huán)芳烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、這些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示的化合物有3種
B、它們的分子式不相同
C、所有原子均在同一平面
D、它們與苯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)堿性溶液中，下列離子組能大量共存的是（　　）
A、Al3+、Na+、SO42-、Cl-
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過(guò)程中，溶液的c（HCO3-）變化趨勢(shì)可能是：①逐漸減�。虎谥饾u增大；③先逐漸增大，而后減��；④先逐漸減小，而后增大．4種趨勢(shì)中可能的是
 
．
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL．
①分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是
 
（填化學(xué)式）．
②與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率
 
．
A．HCl最快        B．H2SO4最快    C．CH3COOH最快     D．一樣快
（3）某溫度下，純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時(shí)0.02mol/LBa（OH）2溶液的pH=
 

（4）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="kia8k8m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
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