無水硝酸銅極易吸水,加熱到210℃升華,它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶體的化學(xué)性質(zhì)有較大差異, Cu(NO3)2 ·3H2O晶體加熱到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77 ℃。
(1)加熱蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到無水硝酸銅的原因是_____________。
(2)將銅片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得無水硝酸銅,同時生成NO,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;從乙酸乙醋中分離出無水硝酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是_____________。
(3)為探究Cu(NO3)2 ·3H2O受熱分解的產(chǎn)物,某探究小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(圖中夾持和加熱裝置去)

往試管A中加人研細(xì)的Cu(NO3)2 ·3H2O體并加熱,觀察到試管A中有紅棕色氣生成,最終殘留黑色粉末;U型管中有液體生成,在試管B中收集到無色氣體。
①當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣池冒出時,反應(yīng)停止,拆除裝置的操作首先是______。
②試管B中收集到的氣體一定含有______。
(4)鋅與Cu(NO3)2溶液能發(fā)生反應(yīng)。在一支試管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液,再放入一塊鋅片,觀察到在反應(yīng)初期有大量無色氣泡冒出,同時鋅片上析出紅色固體。該小組猜想氣體的成分,并設(shè)計的實(shí)驗(yàn)步驟,請?zhí)顚懴卤怼?br />
(1)Cu(NO3)2在溶液中易水解生成Cu(OH)2和易揮發(fā)的HNO3,加熱,水解程度更大(2分)
(2)2N2O4+Cu=Cu(NO3)2+2NO↑(沒配平扣1分,沒“↑”不扣分,3分)蒸餾  (2分)
(3)①移出水槽中的導(dǎo)管B(其它合理答案也給分,2分)②O2(2分)(4)
設(shè)計的實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
往小試管中注入空氣(或使試管口露置于空氣中)
若試管口氣體變?yōu)榧t棕色,證明該氣體是NO,反之不是。
將小試管的管口靠近火焰
若有爆鳴聲,證明該氣體是H2,反之不是
 
(上述實(shí)驗(yàn)兩種方案,答對一種即給分,其它方案如合理也給分;結(jié)論為O2不給分,實(shí)驗(yàn)步驟1分,現(xiàn)象1分,結(jié)論2分,共4分)

試題分析:(1)Cu(NO3)2在溶液中易水解生成Cu(OH)2和易揮發(fā)的HNO3,水解吸熱,加熱,水解程度更大,因此加熱蒸干Cu(NO3)2 溶液。
(2)將銅片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得無水硝酸銅,同時生成NO,則根據(jù)原子守恒以及電荷守恒看寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2O4+Cu=Cu(NO3)2+2NO↑;由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77 ℃,所以從乙酸乙醋中分離出無水硝酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾。
(3)①由于排水法收集氣體時溫度降低后容易倒吸,因此反應(yīng)停止,拆除裝置的操作首先是移出水槽中的導(dǎo)管B。
②試管A中有紅棕色氣生成,因此氣體是NO2。最終殘留黑色粉末,該黑色粉末應(yīng)該是氧化銅;U型管中有液體生成,此時NO2轉(zhuǎn)化為四氧化二氮。所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可知,反應(yīng)中一定還有氧化產(chǎn)物氧氣產(chǎn)生,則在試管B中收集到無色氣體一定含有氧氣。
(4)硝酸銅溶液中銅離子水解溶液顯酸性,另外NO3還具有氧化性,因此鋅與硝酸銅溶液反應(yīng)生成的無色氣體可能是氫氣或NO。檢驗(yàn)NO可以利用NO極易被氧化生成紅棕色NO2來驗(yàn)證。而氫氣是可燃性氣體,所以可以利用爆鳴法進(jìn)行驗(yàn)證。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。

已知:①X由兩種化合物組成,將X通入品紅溶液,溶液退色;通入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)       。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號)       
a.分解反應(yīng)
B.復(fù)分解反應(yīng)
c.置換反應(yīng)
D.化合反應(yīng)
e.氧化還原反應(yīng)
(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是                               。
(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y,產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收,則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是                               

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

銅是生命必需的元素,也是人類最早使用的金屬之一,銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。請完成(1)~(3)題:
(1)在西漢古籍中曾有記載:曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)與鐵反應(yīng)生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________________________。
(2)銅器表面有時會生成銅綠,請寫出生成銅綠的化學(xué)方程式:____________________________。
這層銅綠可以用化學(xué)方法除去,試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式: _________________________。
(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ℃,鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 ℃)_________________ ___________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中用含少量CO2雜質(zhì)的CO來還原鐵的氧化物FexOy并證明CO能夠還原FexOy,且本身被氧化為CO2,實(shí)驗(yàn)所提供的各種儀器和藥品如下:


(1)實(shí)驗(yàn)時,上述儀器裝置的正確連接順序是(填寫各接口的代號);旌蠚怏w―→________,________接(F),(E)接________,________接________,________接________。
(2)在裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(3)在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(4)丙裝置中澄清石灰水的作用是_______________。
(5)經(jīng)定量測定,0.4 g FexOy與CO反應(yīng)生成的氣體通入過量的澄清石灰水中,生成0.75 g白色沉淀,則FexOy中x值是________,y值是________。
(6)實(shí)驗(yàn)過程中,能說明CO能夠還原FexOy的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。能夠說明CO被氧化成CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn);卮鹣铝袉栴}:
I.興趣小組對草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
(1)提出假設(shè)
假設(shè)一:___________;   假設(shè)二:全部是FeO ;      假設(shè)三:FeO和Fe混合物。
(2)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)三。
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:向試管中加入少量固體產(chǎn)物,再加入足量         ,充分震蕩
若溶液顏色明顯改編,且有       生成,則證明有鐵單質(zhì)存在
步驟2:將步驟1中得到的濁液過濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
 
步驟3:去步驟2得到少量固體與試管中,滴加
                  
                      
 
限選試劑:稀鹽酸、新制的氯水、0.1mol.L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。
Ⅱ.興趣小組在文獻(xiàn)中查閱到,F(xiàn)eC2O4·2H2O受熱分解時,固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示,寫出加熱到400℃時,F(xiàn)eC2O4·2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為:_______________

根據(jù)圖象,如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱,最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g。某同學(xué)由此得出結(jié)論:假設(shè)二不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由:______________________。            

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩爾鹽,價格便宜,可用來凈水或治療缺鐵性貧血等,是一種重要的化工原料。
(1)摩爾鹽的水溶液呈      色。
(2)c(Fe2+)相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較,物質(zhì)的量濃度較大的是     
(3)甲乙兩位同學(xué)想測定一瓶摩爾鹽的純度。甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1:

從上圖推斷甲同學(xué)想通過測定       計算摩爾鹽的純度。該方案的不足之處在于               。
(4)乙同學(xué)在甲同學(xué)的基礎(chǔ)上做了改進(jìn),其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2:

則B與C中的試劑分別是                           。C中干燥管的作用是                        。乙同學(xué)稱取了10.0g的摩爾鹽樣品,若實(shí)驗(yàn)完畢后測得洗氣瓶及瓶內(nèi)溶液共增重O.68 g,則依此數(shù)據(jù)推算這份摩爾鹽的純度為      %(答案精確到小數(shù)點(diǎn)后第一位)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖:

(1)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作Ⅰ”所用的玻璃儀器有    、玻璃棒和燒杯!安僮鳍蟆毕盗胁僮髅Q依次為    、    、過濾和洗滌。 
(2)“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                           
(3)硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是                                              
(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“反應(yīng)Ⅰ”已經(jīng)完全的試劑是    ,現(xiàn)象是                                   
(5)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+,寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式:                             

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)步驟:

寫出一個能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式:                  
該反應(yīng)在上圖步驟   中發(fā)生。請根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計一個原電池,在方框中畫出簡易裝置圖(標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液)。
 
上述過程回收的銅是粗銅,為了獲得更純的銅必須進(jìn)行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及主要的電極反應(yīng)式                 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將鐵片投入下列溶液中,一段時間后取出,干燥、稱量,鐵片質(zhì)量增加的是
A.稀硫酸B.硫酸鋅溶液C.硫酸銅溶液D.乙醇溶液

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同步練習(xí)冊答案