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【題目】能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應的是（　　）
A.CH3Cl
B.（CH3）3CCH2Cl
C.
D.

【答案】C
【解析】解：鹵代烴能發(fā)生消去反應結構特點：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．

A．CH3Cl與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；

B．（CH3）3CCH2Cl與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；

C．與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應，故C正確；

D．與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，故D錯誤．

故選：C．

在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應是鹵代烴的性質，鹵代烴能發(fā)生消去反應結構特點：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863 計劃。

(1)催化劑常具有較強的選擇性。已知:

反應I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905kJ·mol-1

反應II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1266.6kJ·mol-1

寫出NO 分解生成N2與O2的熱化學方程式______________________________________。

(2)N2O也可分解生成N2與O2。在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體，發(fā)生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡轉化率如下圖所示。

容器

容積/L

起始物質的量/mol

N2O

N2

O2

I

V1

0.1

0

0

II

1.0

0.1

0

0

III

V2

0.1

0

0

IV

1.0

0.06

0.06

0.04

①該反應的△H_________0(填“>”、“=”、“<”);

②圖中A、B、C 三點處容器內的總壓強，由大到小的順序是_____________________；

③容器IV在470℃進行反應時，起始速率:v(N2O)正____v (N2O)逆(填“>”、“=”、“<”)。

(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在20L密閉容器中充lmolNH3和2molO2，測得一定時間內有關物質的量關系如圖:

①該催化劑在低溫時選擇反應________(填“I”或“II”)。

②C點比B點所產生的NO的物質的量少的原因可能是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應前后體系壓強之比為5：4．則下列說法正確的是（　�。�
A.氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率
B.物質D的聚集狀態(tài)一定是氣體
C.平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的△H＞0
D.平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據問題填空:
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）： Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式 ．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2 ， 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol． 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示
①一定溫度下，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是：（填序號）
a．體系的壓強不再改變 b．體系的密度不再改變 c．各氣體的濃度不再改變
d．各氣體的質量分數(shù)不再改變 e．反應速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=mol/（Lmin）；
③氫氣的轉化率=；
④該反應的平衡常數(shù)為K=（保留三位有效數(shù)字）；
⑤下列措施中能使平衡體系中 增大的是 ．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1 ， 然后向容器中再加入一定量H2 ， 待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2 ． 則c1c2的關系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請回答： ①通入甲烷一極的電極反應式為；
②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25molL﹣1 CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出．則陽極的電極反應式為； 此時得到的O2在標準狀況下的體積為L；向電解后的溶液中加入下列哪種物質可使電解質溶液恢復原來的濃度：A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuCO3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課題小組將二氧化硫的制備與多個性質實驗進行了一體化設計,實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. a、b、c中依次盛裝70%硫酸.Na2SO3固體、NaOH溶液

B. 實驗時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀

C. 此設計可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性

D. 點燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于苯的下列敘述正確的是（ ）

A. 既有單鍵又有雙鍵 B. 能發(fā)生取代反應

C. 不能發(fā)生加成反應 D. 能使高錳酸鉀褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學反應：Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，實驗測得化學平衡時的有關變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數(shù)。下列說法不正確的是

A. 該反應的△H>0

B. 氣體壓強P2 >P1

C. 平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉化率增大

D. M點的平衡常數(shù)Kp=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應有廣泛的用途，實驗裝置如下圖1所示。下列說法正確的是

A. 鋁熱反應的能量變化可用圖2表示

B. 工業(yè)上可用鋁熱反應的方法提取鎂

C. 在鋁熱反應過程中沒有涉及到的化學反應類型是化合反應

D. 該鋁熱反應的化學方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列說法錯誤的是

A. 肉桂醛能發(fā)生加成反應、取代反應和加聚反應

B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團

C. 肉桂醛的芳香族同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的有3種

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內

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