對(duì)Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、NaHSO4來說，只能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)的是(填化學(xué)式，下同)________；只能與NaOH溶液反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)的是________；既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是________；既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶液反應(yīng)的是________．

答案：
解析：

　　答案：Na2CO3　NaHSO4　NaHCO3　Na2SO4

　　思路解析　與酸反應(yīng)的本質(zhì)是與H+反應(yīng)，其中：，與H+反應(yīng)生成弱酸．與堿反應(yīng)的本質(zhì)是與OH－反應(yīng)，H+與OH－反應(yīng)生成水．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?惠州一模）利用海水資源進(jìn)行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如下圖所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進(jìn)行沉淀、過濾．其加入藥品順序合理的是
bd
bd
．
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．從原子結(jié)構(gòu)角度分析陰極之所以得到H2其根本原因是
陽離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強(qiáng)
陽離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強(qiáng)
．
（3）流程Ⅲ中，通過化學(xué)反應(yīng)得到NaHCO3晶體．下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是
d
d
，化學(xué)反應(yīng)方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．

（4）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，提純它的過程如下：
①將碳酸鈉樣品加適量水溶解、
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌2-3次，得到純凈Na2CO3?10H2O．
②對(duì)Na2CO3?10H2O脫水得到無水碳酸鈉．
已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
     Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
如把該過程中產(chǎn)生的氣態(tài)水液化，將釋放的熱量反補(bǔ)給該生產(chǎn)過程所需的能耗，若不考慮能量無效損失，則理論上生產(chǎn)1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=
-44.00KJ/mol
-44.00KJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100mL溶液，求：
（1）Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）Na+物質(zhì)的量濃度
（3）取出20ml該溶液用水稀釋，使Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求加入水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)對(duì)0.1mol/L的純堿溶液進(jìn)行相關(guān)研究．
（1）用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，其正確的操作
用玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙上，顏色變化后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
用玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙上，顏色變化后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
．
（2）由上測(cè)得純堿溶液呈堿性，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（3）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)Na2CO3溶液進(jìn)行分析，寫出了以下四個(gè)關(guān)系式．請(qǐng)你判斷：在正確的關(guān)系式后面打“√”，在錯(cuò)誤的后面寫出正確的關(guān)系式．
①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：
c（Na+）=
1
2
[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
c（Na+）=
1
2
[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
；
②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：
√
√
；
③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
；
④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：
√
√
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖北省武漢市武昌區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

現(xiàn)對(duì)0.1mol/L的純堿溶液進(jìn)行相關(guān)研究．
（1）用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，其正確的操作______．
（2）由上測(cè)得純堿溶液呈堿性，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：______．
（3）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)Na2CO3溶液進(jìn)行分析，寫出了以下四個(gè)關(guān)系式．請(qǐng)你判斷：在正確的關(guān)系式后面打“√”，在錯(cuò)誤的后面寫出正確的關(guān)系式．
①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：______；
②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：______；
③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：______；
④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案