如圖表示溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷正確的是
A．圖中T1＞T2
B．XZ線上任意點均有pH＜7
C．兩條曲線間任意點均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw
D．M區(qū)域內(nèi)任意點對應(yīng)的溶液中
下列離子可以大量共存：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－
C

試題分析：A、T1時KW=1×10-14，T2時KW=1×10-13，隨溫度升高，KW增大，所以圖中T1<T2，錯誤；B、Z點時，pH=6.5，錯誤；C、水溶液都存在Kw= c（H＋）×c（OH－），正確；D、M區(qū)域內(nèi)c（H＋）<c（OH－）,溶液呈堿性，F(xiàn)e3＋與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，錯誤，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
A．銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B．空氣： C2H2、CO2、SO2、NO
C．氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br-
D．高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、、Cl－、、、中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、、Cl－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、
C．肯定有K＋、、
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是
A．某物質(zhì)溶液的pH>7，則該物質(zhì)一定是堿或強堿弱酸鹽
B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍
C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是     
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變
B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，水解程度減小，溶液的pH減小
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH-．H+．NH4+．Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種，請回答后面問題：
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)     ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)     ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
（1）上述關(guān)系一定不正確的是       (填序號)
（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為     ，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為     (填序號)      
（3）若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為           。
（4）若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯      (填“酸性”、“堿性”、“中性”)。
（5）25℃，pH="a" 的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va  Vb(填>、<、=、無法確定)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．25℃時 NH4Cl 溶液的 KW大于 100℃時 NaCl 溶液的 KW
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為 SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO＋2I－＋4H＋
C．加入鋁粉能產(chǎn)生 H2的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO、NO
D．100℃時，將 pH ＝2 的鹽酸與 pH ＝12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是       。
(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是       ，有關(guān)的離子方程式為                                                             。
(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有       ，有關(guān)的離子方程式為                           。
(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的       。
A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液：
①
②
③
④
0.1 mol·L－1NaOH溶液
pH＝11 NaOH溶液
0.1mol·L－1 CH3COOH溶液
pH＝3 CH3COOH溶液
 
下列說法正確的是(　　)
A．由水電離出的c(H＋)：①>③
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)

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