【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)①--⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

④

⑦

⑧

⑩

3

②

③

⑤

⑥

⑨

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是______，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是______；

（2）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半徑最大的是______；

（3）比較⑥、⑦、⑨的氫化物的穩(wěn)定性最弱的是______；

（4）鈹位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)更加______（填“劇烈”或“緩慢”），寫出鈹與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

【答案】Ne Na Si Na PH3 緩慢

【解析】

根據(jù)各元素在表中的位置可知各元素分別為：①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為Si、⑥為P、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne，據(jù)此解題。

根據(jù)各元素在表中的位置可知各元素分別為①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為Si、⑥為P、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne。

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si。

答案為：Ne； Na；Si。

（2）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半徑最大的是Na；

故答案為：Na。

（3）⑥、⑦、⑨的氫化物分別為：PH3、H2O、HCl，其穩(wěn)定性最弱的是PH3；

答案為：PH3。

（4）同周期從左往右金屬性減弱，相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)更加緩慢，鈹與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be+2HCl=BeCl2+H2↑。

答案為：緩慢；Be+2HCl=BeCl2+H2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：

①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示：

過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為________。

②關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。

a．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離

b．可表示為CO2＋H2＝H2O（g）＋CO

c．CO未參與反應(yīng)

d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH

③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是________。

（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。

①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某時(shí)刻測得p（CO）＝20kPa，則p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。

②達(dá)到平衡后測得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp＝________（kPa）2。（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算）

（3）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中，則此時(shí)溶液的pH＝________。（已知常溫下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

②求 3～4 min 時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是______ (填字母)。

A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液

(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。

A.Y 的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.X、Y 的反應(yīng)速率比為 3:1

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成 1mol Y 的同時(shí)消耗 2mol Z

③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年12月發(fā)改委印發(fā)了全國碳排放權(quán)交易市場建設(shè)方案（發(fā)電行業(yè)），有利于推動(dòng)經(jīng)濟(jì)向綠色低碳轉(zhuǎn)型升級。下 列做法與之相違背的是

A.推廣使用公共交通工具出行B.提倡植樹造林，綠化環(huán)境

C.逐步減少二氧化碳的排放D.大力推廣燃煤火力發(fā)電

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氯化鐵水解的離子方程式為_________________________________，加熱氯化鐵溶液，蒸干并灼燒得到_______(填化學(xué)式)。

（2）25℃時(shí)，NH4Cl溶液顯_________性，原因是（用離子方程式表示）__________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），則溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黑色金屬是指鐵、鉻、錳及其合金，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。請回答下列問題：

(l)基態(tài)鉻原子核外存在___ 對自旋相反的電子，其未成對電子有____種空間伸展方向。鐵和錳的第三電離能(I3)較大的是____（填元素符號），原因是____。

(2)環(huán)戊二烯，無色液體，熔點(diǎn)-97.5℃，沸點(diǎn)40. 0℃，存在于煤焦油中。

①環(huán)戊二烯物質(zhì)中存在的微粒間相互作用有____

A 范德華力 B 氫鍵 C δ鍵 D π鍵

②環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____

③配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是____。

(3)金屬錳的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，已知錳原子半徑為141. 4pm，則該晶胞參數(shù)a= ___。由于晶體缺陷造成晶體結(jié)構(gòu)中部分原子缺失，測得實(shí)際密度為5. 52g·cm-3，Mn元素相對原子質(zhì)量按為54. 94計(jì)算，此晶胞的缺陷率為____（缺陷率為單位體積內(nèi)缺失原子數(shù)占應(yīng)有原子總數(shù)的百分比）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(　　)

A.金屬性：甲>乙>丁

B.原子半徑：辛>己>戊

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）。

請按要求填空：

（1）A裝置中甲儀器名稱為______。

（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

① A中乙為MnO2固體，甲中盛有濃鹽酸，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

② 若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：

Ⅰ. 將氯水滴入品紅溶液中，現(xiàn)象________________。

Ⅱ. 氯水中加入 NaHCO3粉末，有無色氣泡產(chǎn)生，某同學(xué)得出結(jié)論：氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性。請你評價(jià)該同學(xué)的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由。 ___________________

③E裝置的作用__________________。

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），關(guān)閉止水夾c，制得NO2，接著再進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

① 欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾_____，再打開止水夾_____，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是_________________。

② NO2尾氣可用NaOH溶液吸收生成兩種鈉鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案