Question

為了研究金屬腐蝕的原理，某學(xué)生做如圖實(shí)驗(yàn)：先向試管A中加入少量水，將具支試管B的導(dǎo)管末端插入A的水面下：將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘，用蒸餾水洗凈后，再用飽和食鹽水浸泡一下，投入具支試管B中，并迅速用橡膠塞寒緊試管B．一段時(shí)間后，試管A中的導(dǎo)管內(nèi)液面上升，鐵釘表而逐漸產(chǎn)生鐵銹．請(qǐng)用電極反應(yīng)式表示上述過(guò)程中電化學(xué)腐蝕的反應(yīng)原理：負(fù)極

Fe-2e^-═Fe ²⁺

，正極

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．

Answer 1

分析：鐵釘中含有碳、鐵，將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后，碳、鐵和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池而發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：鐵釘中含有碳、鐵，將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后，碳、鐵和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池而發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極 Fe-2e^-═Fe ²⁺，正極 O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，生鐵遇到氯化鈉溶液發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致I試管中氣體壓強(qiáng)減小，小于大氣壓，所以II試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升．
故答案為：Fe-2e^-═Fe ²⁺；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬腐蝕的原理以及原電池的工作原理知識(shí)，屬于教材知識(shí)的考查，難度不大．